一周聚焦 离子反应及离子共存.ppt

5、 A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一种。 （1）若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。 （2）若向（1）的四支试管中分别加入盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。 根据（1）和（2）实验可推断它们的化学式是 A、 B、 C、 D、 BaCl2 AgNO3 CuSO4 Na2CO3 6、某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl－、OH－、NO3－六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 、 、 。乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量 （选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉）。可以回收其中的金属 （填写金属元素符号）。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 ___ （填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含 ______ ，可用来浇灌农田。 7、一种澄清透明的溶液中可能含有下列离子：K+、Fe3+、Ba2+、NH4+、Cl－、I－、NO3－、HCO3－、SO32－、SO42－现做以下实验： ⑴强酸溶液 ⑵取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀 ⑶将⑵中的沉淀过滤。由滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀 ⑷另取溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，只观察到有红棕色沉淀生成 推断存在的离子： 8、有一瓶无色溶液，可能含有K+、Mg2+、NH4+、Cl –、SO42-、HCO3-、MnO4-离子中的几种。为确定其成分，做如下实验： ①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀； ②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。 肯定有___________ Mg2+、SO42- 9、A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种。 ①A与B反应有气体生成 ②B与C反应有沉淀生成 ③C与D反应有沉淀生成 ④D与E反应有沉淀生成 ⑤A与E反应有气体生成 ⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质 请填空： （1）在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）是 。 （2）A是 ，B是 ，C是 ，D是 ，E是 。 10、?某中性溶液中含有k+、Fe3+、Cl—、SO42—四种离子，其中k+、Fe3+、Cl—三种离子的个数比为5∶2∶3。则溶液中Fe3+与SO42—的个数比（???）? A??1∶2??????B??1∶3???????C?2∶3?????D?3∶5?? 11?、经实验测得一中性溶液由Mg2+、Al3+、NO3-、SO42---四种离子组成，其中Mg2+、Al3+、SO42—的个数比为（??）? A??3∶1∶10????B?3∶5∶1?????C?3∶10∶10?????D??3∶1∶5? 12、测得某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42—、Cl—四种离子，其中Na+与Mg2+的个数比为4∶5，则Cl—和SO42—个数比可能为（???）? A??8∶3???B?3∶2???C??4∶1???D?2∶3? 离子方程式 1．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH?＋H+ = H2O B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2++ 2H2O C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D．碳酸钙溶于稀醋酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2? 课 堂 引 入 课 堂 练 习 课 堂 小 结 课堂小结 1、了解离子反应发生条件，从而进行离子共存的推断 2、学会离子方程式书写方法，能够正确写出离子方程式、判断离子方程式的正误 化学回顾 课 堂 引 入 课 堂 练 习 课 堂 小 结 共存条件：离子间不反应 离子反应发生条件： 1、向着溶液中自由移动的离子浓度减小的方向进行。即生成难溶物（微溶物）、气体、弱电解质 知识回顾 一、离子