一轮复习硫的转化上课.ppt

规律总结 1．浓硫酸与金属的反应规律 (1)钝化：常温下浓硫酸使Fe、Al快速生成致密氧化膜隔离反应物而钝化。 (2)与活泼金属(如Zn)反应，开始产生SO2，硫酸浓度变小后，产生H2。 (3)与不活泼金属(如Cu)反应，开始产生SO2(加热)，浓度变小后，稀硫酸不再与Cu反应。如1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2小于1 mol。 (4)浓硫酸在与金属的反应中既表现氧化性又表现酸性。浓硫酸在与非金属的反应中只表现氧化性。 (1)将SO2通入BaCl2溶液中可生成BaSO3沉( ) (2)1 L 1 mol/L的碳酸钠溶液吸收SO2的量大于1 L 1 mol/L硫化钠溶液吸收SO2的量( ) (3)检验溶液中是否含有SO42－时，应取少量该溶液依次加入BaCl2溶液和稀盐酸( ) (4)将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，说明浓硫 酸有脱水性和强氧化性( ) (5)二氧化硫可广泛用于食品的漂白( ) (6)常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制储罐贮运浓硫酸( ) × 【走进高考·正误判断】 × √ √ × × 既有氧化性 也有还原性 H2SO3 硫元素家族知识网 FeS H2S Cu2S HgS 浓硫酸 Na2S Na2SO3 Na2SO4 BaSO4 S SO2 H2SO4 SO3 CuSO4 -2 0 +4 +6 只有还原性 只有氧化性 硫和硫的氧化物 第三讲 硫的转化 热点定位 1.硫元素及其化合物间的转化，与氧化还原反应、化学计算相结合综合考查。 2.SO2的漂白性、还原性及对大气的污染与防治。 3.浓H2SO4的性质及在生产、生活中的应用。 考纲定标 1.了解硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2.了解硫元素单质及其重要化合物对环境质量的影响 2．硫的物理性质 硫俗称_________，是一种 色晶体，质脆，易研成粉末，不溶于 __，微溶于 __，易溶于_______ (用于洗涤沾有硫的容器)。 1．自然界中硫元素的存在 硫元素广泛存在于自然界中，游离态的硫存在于______________附近或地壳的岩层里。化合态的硫主要以_______________的形式存在。 火山喷口 硫矿石和硫酸盐 黄 硫黄 水 酒精 CS2 斜方硫 单斜硫 密度 /g·cm -1 2.06 1.99 颜色 黄色 浅黄 稳定条件 ＜ 94.5 ℃ 94.5 ℃ ～ 115 ℃ 同素异形体 S(斜方) S(单斜) ＞94.5℃ 【思考1】如何洗涤附着在试管内壁上的硫？ 【思考2】哪些事实能说明硫的氧化性比Cl2的弱？ ①与Fe反应，产物中Fe的价态不同， Fe＋S = FeS（Fe为＋2价）， 2Fe＋3Cl2 = 2FeCl3（Fe为＋3价） ②利用置换反应：H2S＋Cl2=S↓＋2HCl。 ③反应条件不同：H2+S = H2S H2+Cl2 = 2HCl ▲ 点燃 点燃 光照 【跟踪练习1】下列有关硫及其化合物的叙述正 确的是( ) A.硫在自然界中只能以化合态存在。 B.CuS固体可通过S单质与Cu单质直接化合制得。 C.氢硫酸在空气中放置变浑浊，说明O元素的非金属性大于S元素。 D.H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4,说明CuS既不溶于水，也不溶于任何酸。 C 与变价金属生成低价化合物 拓展：H2S S，可用哪些氧化剂？ O2、Cl2(Br2、I2)、H2O2、Fe3+、SO2、SO32+(H+)等。 【链接高考】Na2S溶液在空气中长久放置会产生黄色浑浊，试写出反应的离子方程式。 2S2－+O2+2H2O = 2S↓+4OH－ 【小结】 一、硫 黄色,不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2 硫的性质 物理性质： 化学性质 与金属反应 ②与非金属反应 ③与强化剂反应： ④与热的强碱反应： Cu+S = Cu2S ▲ Fe+S = FeS ▲ S+O2 = SO2 点燃 S+H2 = H2S ▲ S + 2H2SO4(浓) = 3SO2↑+2H2O ▲ 3S+6KOH = 2K2S+K2SO3+3H2O ▲ +1 +2 S在氧气中燃烧： ①剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 ②放出热量 ③产生有刺激性气味的气体（瓶底放水吸收） ? SO2 CO2 颜色 气味 ? ? 溶解性 ? ? 无色、有刺激性气味