一轮硫及其重要化合物.ppt

3.化学性质 二、硫化氢 2.化学性质 3.制备实验室常用硫化物与酸反应制取H2S，如FeS与盐酸的反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。 具有选择性，如品红、棉、麻、草等 非氧化还原漂白，可逆 化学变化 二氧化硫与有色物质化合生成不稳定的无色物质 二氧化硫 二氧化硫 过氧化氢 可以漂白所有有机色质 氧化还原漂白，不可逆 化学变化 过氧化氢的强氧化性 过氧化氢 过氧化钠 次氯酸 次氯酸盐 可以漂白所有有机色质 氧化还原漂白，不可逆 化学变化 利用次氯酸的强氧化性进行漂白 次氯酸 氯气 一般用于溶液漂白 物理漂白不可逆 物理 变化 吸附漂白 活性炭 活性炭 能漂白的物质 漂白特点 变化 类别 漂白原理 实际参与漂白的物质 用于漂白的物质 1.浓硫酸和2mol/L的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如图，分析a、b曲线变化的原因是（ ） A、a升华、b冷凝 B、a挥发、b吸水 C、a蒸发、b潮解 D、a冷凝、b吸水 质量 放置天数 a b B 练 习 2.皮肤上一旦沾有浓硫酸，先 ， 再 ，最后再涂上 溶液。 用干布擦去 用大量水冲洗 NaHCO3 （浓硫酸具有很强的腐蚀性） 3.浓硫酸使蓝色石蕊试纸先变 色，后变 色。 红 黑 练 习 4.甲、乙、丙三位同学各设计一个方案制备CuSO4， 甲用铜片和浓硫酸共热: Cu+2H2SO4(浓) ＝ CuSO4 + SO2 ↑+ 2H2O ; 乙设计的思路是, 2Cu+O2 ＝2CuO；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O; 丙根据电化学原理设计一个电解装置: Cu+H2SO4＝ CuSO4 + H2↑。 试比较三个方案中哪个方案最佳，并说出理由。 练 习 通电 6.说出在下列实验或事实中硫酸所表现的主要性质： ⑴用铁制的容器盛装浓硫酸但阀门处先腐蚀 ⑵实验室用稀硫酸与锌反应制取H2 ⑶棉布滴上浓硫酸后出现破洞 ⑷浓硫酸使胆矾晶体变成白色 ⑸乙酸、乙醇与浓硫酸混合制乙酸乙酯 ⑹实验室用浓硫酸与氯化钠反应制取HCl气体 ⑺浓硫酸不能干燥硫化氢气体 ⑻蔗糖中加入少许蒸馏水后再加入浓硫酸 练 习 答案 C 解析 先除SO2，再除去水蒸气，最后除O2。 B 答案 D * 硫酸盐 硫矿石 火山喷口 硫黄 黄 水 酒精 (1)与非金属反应与H2、O2反应的化学方程式为：　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　_________________(纯氧中燃烧现象：　　　　　火焰)。 蓝紫色 (2)与金属反应与Fe、Cu反应的化学方程式为：　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　。 1.物理性质颜色：　　　，气味：________　　　　　， 毒性：　　　　　。溶解度　　　　　 无色 臭鸡蛋气味 有毒 1体积水溶解2.6体积气体 (1)弱酸性氢硫酸是一种二元弱酸，能与NaOH溶液反应。NaOH足量：_________________________________，NaOH不足：___________________________________。 2NaOH＋H2S===Na2S＋2H2O NaOH＋H2S===NaHS＋H2O (2)还原性H2S与O2反应O2过量：___________________________________，O2不足：____________________________________。 FeS＋2HCl===FeCl2＋H2S↑ 检验：将硫化氢气体通入硫酸铜 溶液，有黑色沉淀生成，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。 H2S＋CuSO4=== CuS↓＋H2SO4 无 刺激性 易 NaOH 大 向上排空气 红 SO2＋H2O H2SO3 SO2＋2NaOH ===Na2SO3＋H2O