三大实验_酸碱中和滴定.ppt

* * * 43 * * 45 * 46 * 44 * * * * 49 在初中化学中，我们学习过原子、分子、离子等构成物质的微观粒子，还学习了一些觉物质撞的化学反应。通过这些知识的学习，使我们认识到物质之间的化学反应，既是由肉眼不能看到的原子、分子或离子之间按一定数目关系进行的，又是以可称量的物质之间按一定的质量关系进行的。例如 * 50 * 51 2、中和滴定误差分析方法： 因变量分析法 中和滴定的计算结果为： 结论：c(待)与V(标)成正比； V(标)偏大，结果————； V(标)偏小，结果————； 偏大 偏小 分析基本思路：分析错误操作对V(标)读数的影响 一、酸式滴定管 1.未用标准液(HCl)润洗酸式滴定管 （ ） 2.滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂水珠 （ ） 3.滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（ ） 4.滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（ ） 5.滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（ ） 偏高 偏高 偏高 偏高 偏低 俯视图 仰视图 酸碱中和滴定 正确视线 仰视视线 正确读数 仰视读数 读数偏大 正确视线 俯视视线 正确读数 俯视读数 读数偏小 0 滴定前仰视，滴定后俯视。 分析：V标偏小，导致C测偏小。 滴定前 滴定后 读出值 实际值 滴定前俯视，滴定后仰视。 分析：V标偏大，导致C测偏大。 滴定前 滴定后 实际值 读出值 中和滴定操作误差分析 1、锥形瓶含有少量蒸馏水 5、滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心将溶液溅出 3、锥形瓶用待测液润洗 4、滴定结束，滴定管尖端挂一滴液体未滴下 2、滴定管未用标准液润洗 无影响 偏大 偏大 偏小 偏大 练习：1、用标准盐酸滴定待测烧碱，下列错误操作将对V（酸）和C（碱）有何影响？（偏大、偏小和无影响） （1）、盛标准酸的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就开始滴定 。 （2）、振荡时液体飞溅出来 。 （3）、开始读标准酸时用仰视 。 （4）、终点读标准酸时用俯视 。 （5）、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 。 偏大 偏小 偏小 偏小 无影响 2、有一支25ml的算式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在5ml刻度线处，把管中的液面全部排出盛接在量筒中，量筒内溶液的体积是（ ） A、 等于20ml B、大于20ml C 、小于20ml D、 5ml B 3、用0．1mol/LNaOH溶液滴0．1mol/L盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（一滴溶液的体积约为0．05ml)，继续加水至50ml，所得溶液的pH( ) A、4 B、7．2 C、10 D、11．3 A 酸碱中和滴定的误差习题 二、锥形瓶 6.锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗 2-3次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液（ ） 7.锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液（ ） 8.滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分。（ ） 9.指示剂滴加过多（ ） 偏高 无影响 偏低 偏低 三、碱式滴定管 10.碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗 （ ） 11.取待测液时，未将盛待测液的碱式滴定管尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶液（ ） 偏低 偏低 四、含杂质 12.在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。（ ） 13.同上情况，若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠，结果如何（ ） 偏低 偏低 可能情况 操作及读数 结果 1、仪器的洗涤或润洗 未用标准液洗涤滴定管 未用待测液洗涤移液管或相应滴定管 用待测液洗涤锥形瓶 洗涤后锥形瓶未干燥 2、气泡及其处理 滴定前有气泡，滴定后无气泡 滴定前无气泡，滴定后有气泡 偏高 偏低 偏高 无影响 偏高 偏低 3、会引起误差的主要操作及产生的误差： 可能情况 操作及读数 结果 3、读数不正确 滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视 滴定前平视，滴定后仰视 滴定前仰视，滴定后俯视 滴定前俯视，滴定后仰