与教学设计配套的课件.ppt

同学们分成4个小组：每组同学分别讨论完成以下4个实验设计： 1、反应物本身的性质 2、固体颗粒的大小因素 3、反应物的浓度大小因素 4、反应物的温度 5、催化剂 实验1：铜、铁、镁与盐酸反应快慢的比较 实验内容：取三支试管，分别加入5毫升0.5摩尔/升的盐酸。将表面积相同的铜片、铁片、镁片分别放入三支试管内。观察金属片上是否产生气泡以及产生气泡的快慢。 结论：当其他条件不变时 金属的活泼性越强，与酸反应越快。 内因对反应速率的影响起决定性作用。 实验2：铁与不同浓度的盐酸反应快慢 比较 实验内容：取两支试管，分别加入5毫升0.5摩尔/升和5毫升3摩尔/升的盐酸。取两块表面积相同的铁片分别放入两支试管中，观察铁片上产生气泡的快慢。 结论：当其他条件不变时 注意：讨论浓度的改变，不是无限制的变化，而是在适当范围内改变。 ①对于气体或溶液反应 ，浓度的改变会引起反应速率的改变。 ②对于固体或纯液体反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变其量的多少，并不影响其浓度，其反应速率不会改变。 实验3：铁与不同温度的盐酸反应快慢比较 实验内容：取两块大小相等的铁块分放在两支试管中，再向两支试管中分别加入5毫升0.5摩尔/升的盐酸，给一支试管加热，观察铁片上产生气泡的快慢 结论：当其他条件不变时 注意： ①温度每升高10℃，反应速率 通常增大到原来的2~4倍。 ②爆炸反应、催化反应①中的规律不适用。 实验4：块状碳酸钙、碳酸钙粉末与盐酸反应快慢的比较 实验内容：移取等量的碳酸钙块、碳酸钙粉末，分别放入大试管中，向两试管内同时加入10毫升3摩尔/升的盐酸，观察试管内产生气泡的快慢 结论：当其他条件不变时 实验5：过氧化氢分解反应快慢比较 实验内容：取两支相同的试管，向两支试管中分别加入5毫升3%的H2O2，并向一支试管中加入二氧化锰粉末，观察试管中产生气泡的快慢 结论：当其他条件不变时 由各学习小组讨论交流 观察下列数据表，思考：反应 进行到什么时候“停止”了？说明你的理由。 2SO2+O2 2SO3 △ 催化剂 9 0.5 1 70 9 0.5 1 50 8 1 2 40 0.5 1.75 2.5 3.5 5 O2 1 3.5 5 7 10 SO2 9 6.5 5 3 0 SO3 60 30 20 10 0 时间 （min) 物质的量 浓度(mol/L) 提出问题4：反应真的停止了吗？ 提出问题5：化学平衡状态有什么特征？ 9 0.5 1 70 9 0.5 1 50 8 1 2 40 0.5 1.75 2.5 3.5 5 O2 1 3.5 5 7 10 SO2 9 6.5 5 3 0 SO3 60 30 20 10 0 时间 （min) 物质的量 浓度(mol/L) 逆反应 正反应 小结 （2）化学平衡状态的特征 （1）概念： 化学平衡状态就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态 1. 平衡时正反应速率与逆反应速率相等，ν正＝ν逆 2. 化学平衡是动态平衡ν正＝ν逆≠0 3. 平衡时各组分含量固定 请你根据表中数据分析，SO2与O2反应时，从反应开始至达到化学平衡状态的过程中，正、逆反应速率将如何变化？并尝试在坐标图中进行表示。 v t V正 V逆 2SO2+O2 2SO3 9 0.5 1 70 9 0.5 1 50 8 1 2 40 0.5 1.75 2.5 3.5 5 O2 1 3.5 5 7 10 SO2 9 6.5 5 3 0 SO3 60 30 20 10 0 时间 （min) 物质的量 浓度(mol/L) △ 催化剂 催化剂 分小组讨论： 请分析反应 或 N2+ 3H2 2NH3 高温、高压 催化剂 2NO2 N2O4 （1）请你描述上述反应处于化学平衡状态时，在同一瞬间参加反应的各微粒间的数量关系。 （2）请你在坐标图中表示出上述反应在达到 化学平衡状态的过程中，正、逆反应速率的变 化情况。并解释为什么在化学平衡状态时， 正、逆反应依然在进行，而参加反应的各物质的浓度不变？ （红棕色） （无色） v t 提出问题6：反应条件的改变，会影响化学平衡状态吗？ 温度对化学平衡的影响 观察·思考 2NO2(g)