临泉一中 3.3_硫的转化课件(鲁科版必修1)2.ppt

　　S8的球棍模型　 小结：硫单质的化学性质 二、实验室里研究不同价态硫元素间的转化 （一）、探究SO2的物理性质 无色、有刺激性的有毒气体， 易溶于水，常温下，1体积水可溶解40体积SO2。 密度比空气大、易液化。 （二）、探究SO2的化学性质 1、SO2具有还原性 2SO2+O2 2SO3 2、SO2具有氧化性 （SO2+2H2S==3S ↓ +2H2O） 3、SO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的特性。 与水反应： SO2+H2O==H2SO3（易在空气中氧化为H2SO4 ） 与碱性氧化物反应： SO2+CaO==CaCO3 通入澄清石灰水：SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O 4、SO2具有漂白性 使品红溶液褪色。受热又分解，重新恢复品红的颜色 Cl2和SO2都有漂白作用,能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2和SO2混合后,再通入品红与BaCl2的混合溶液,能观察到的现象是: ①溶液很快褪色;② 溶液不褪色; ③出现沉淀; ④不出现沉淀 A．①②　 Ｂ．①③　 Ｃ．②③　 Ｄ．②④  知识回顾 三、酸雨及其防治 1、酸雨的含义 2、酸雨的形成过程 3、酸雨的危害 4、酸雨的防治 　 金属冶炼，化工生产，特别是硫酸生产和硝酸生产可跑掉很多SOx和NOx 科学家粗略估计，1990年我国化石燃料约消耗近700百万吨，占世界消耗总量的12%。但是我国,1950年至1990年的四十年间,增加了30倍。 在发动机内,活塞频繁打出火花，N2变成NOx。近年来,我国各种汽车数量猛增,它的尾气对酸雨的贡献正在逐年上升。 3、酸雨的危害 酸雨使湖泊的水质变酸 酸雨使土壤变贫瘠 酸雨造成森林大面积死亡 酸雨影响人体健康 香港酸雾酸雨如番茄汁 ，港人眼睛如被镪水腐蚀。 SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O 2CaSO3+O2+4H2O=2[CaSO4·2H2O] 1. 15年前，欧洲的26个国家和加拿大，在联合国欧洲经济委员会提出的一份新协议上签了字，把本国SO2的排放量减少87%，美国也承诺到了2010年将SO2的排放量减少80%。 2.全世界已有40多个国家通过有关污染限制汽车排污。 4、酸雨的防治——可采用以下措施： 1、开发新能源，如氢能、风能、太阳能等清洁能源 变废为宝：用来制石膏 2、采用脱硫技术对化石燃料进行处理，如：在煤粉燃烧前加入生石灰： 2CaSO3 + O2 = 2CaSO4 固硫 SO2 + CaO == CaSO3 △ “钙基固硫”法 1.用燃气代替汽油 2.用甲醇代替汽油　　 某同学做完硫的实验后，发现试管壁上附着的硫很难除去。 请你用所学的知识，帮他把试管清洗干净。 迁移·应用 另一位同学利用如下的原理清洗： 这一反应体现了硫的（ ） 3S+6KOH == 2K2S+K2SO3+3H2O △ Ｂ、还原性 Ｃ、既有氧化性 又有还原性 Ｄ、既无氧化性 又无还原性 Ａ、氧化性 C 自然界 生产 等物质的量的SO2和Cl2混合后通入品红溶液，能褪色吗？ 不能，SO2+Cl2+2H2O==2HCl+H2SO4 能被酸性KMnO4氧化 5SO2+2KMnO4+2H2O===K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 品红 褪色 红色 无色 SO2 SO2只能使酸碱指示剂变色，不能使之褪色 如何鉴别SO2与CO2？若混有SO2时应如何处理？ 鉴别SO2常用试剂为：品红溶液、酸性高锰酸钾（KMnO4）溶液或溴水，SO2使这三种溶液褪色； 鉴别CO2气体常用试剂是：澄清石灰水，CO2使其变浑浊，通入过量CO2时溶液再变澄清。 当CO2气体中混有时会SO2干扰的鉴别，应先除去SO2后再用澄清石灰水鉴别CO2气体。常用方法是使混合气体先通过足量溴水或酸性高锰酸钾（KMnO4）溶液或饱和NaHCO3溶液（吸收SO2)，再通过品红溶液（检查SO2是否被除尽）。 几种具有漂白性物质的性质比较： 具 有 漂 白 性 的 物 质 物质 HClO、O3、 H2O2、Na2O2等 SO2 活性炭、胶体等 原理 将有色的色素 氧化为稳定的 无色物质 与色素结合 成不稳定的 无色物质 将有色物质的分子吸附在其表面 实质 氧化还原反应 (化学变化) 非氧化还原反应(化学变化) 物理吸附 (物理变化) 效果 永久性(不可逆) 暂时性(可逆) 暂时性