乙炔课件上课用.ppt

小结： CH?CH CH2=CH2 CH3CH3 CaC2 CH2=CHCl CHBr=CHBr CHBr2CHBr2 练习 1、下列烃中，含碳量最低的是（ ） A、CH4 B、C2H4 C、C2H2 D、C3H6 2、下列物质中，不能同时使溴水和高锰酸钾溶液褪色的是（ ） A、C2H4 B、C3H6 （丙烯） C、CH4 D、C2H2 3、下列有关乙炔性质的叙述中，既不同于乙烯又不同于乙烷的是（ ） A、能燃烧生产二氧化碳和水 B、能发生加成反应 C、能与高锰酸钾发生反应 D、能 氯化氢反应生氯乙烯 A C D 4. 鉴别甲烷、乙烯、乙炔三种气体可采用的方法是： A. 通入溴水中，观察溴水是否褪色。 B. 通入酸性高锰酸钾溶液中，观察颜色是否变化。 C. 点燃，检验燃烧产物。 D. 点燃，观察火焰明亮程度及产生黑烟量的多少。 5.下列说法正确的是： 乙烯和乙炔都能使溴水褪色，但乙炔反应时要比等物质的量的乙烯消耗溴单质少。 B.纯净的乙炔没有难闻的臭味。 C.乙炔可用电石和水反应制得，所以可选用长颈漏斗加水。 D.乙炔含碳量高于乙烯，等物质的量的乙炔和乙烯充分燃烧时，乙炔耗氧多。 6.下列那种装置可以用来做为乙炔的制取装置（ ） A B C D E F A B C D E F BF * * * * * * * * 乙 炔 学习目标： 1.掌握乙炔的分子组成和结构 2.掌握乙炔的重要化学性质 3.掌握乙炔的实验室制法 我国古时曾有记载： “器中放石几块，滴水则剧烈产气，点之则燃”。 此气人们称为电石气，实际上就是乙炔气体。 一、乙炔 乙炔俗称电石气，是无色、无味的气体， 微溶于水,易溶于有机溶剂。 1.物理性质： 2.乙炔的分子组成和结构： 直线型 空间结构： 电子式: 结构简式: CH≡CH C ● × H ●●● ●●● C ● × H H?C?C?H 结构式: 分子式 ： C2H2 最简式： 或HC≡CH CH 请同学们根据乙炔的结构推测乙炔可能具有哪些化学性质？ 化学性质预测： 氧化反应 推测二：燃烧 推测一：能使酸性高锰 酸钾溶液褪色 加成反应 推测三：能使溴的四氯 化碳溶液褪色 2C2H2+5O2 点燃 4CO2+2H2O （1）氧化反应： ②.可燃性： 火焰明亮，并伴有浓烟。 3.乙炔的化学性质 甲烷、乙烯、乙炔的燃烧情况比较 ①.乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色。 氧炔焰：乙炔在O2中燃烧放出大量的热,产生的氧炔焰温度高达3000℃以上，可用于切割、焊接金属。 小知识 焊 枪 （2）加成反应 ① .使溴的四氯化碳溶液褪色 CH≡CH + Br2 CHBr=CHBr 1, 2—二溴乙烯 CHBr=CHBr+ Br2 CHBr2－CHBr2 1, 1, 2, 2—四溴乙烷 CH≡CH + 2Br2 CHBr2－CHBr2 ②.催化加氢 ③.制氯乙烯 CH≡CH + 2H2 CH3－CH3 Ni, △ （2）乙炔是一种重要的基本有机原料，可以 用来制备苯、氯乙烯、聚氯乙烯和乙醛等。 （1）乙炔可用以照明、焊接及切断金属（氧炔焰）。 4 .乙炔的用途 C C Ca2+ 2? 电子式： 5.乙炔的实验室制法 (2).反应原理： (1).原料： 电石 （主要成分：CaC2）与 H2O CaC2+2H-OH C2H2↑+Ca(OH)2 (3).反应装置： 固、液装置 排水法 (4).收集方法： (3)装置： 固、液装置（分液漏斗） 2.实验中采用块状 CaC2和饱和食盐水， 为什么？ 1.实验中为什么要 采用分液漏斗？ 3.制出的乙炔气体为什么 先通入硫酸铜溶液？ （1）反应装置用分液漏斗不用长颈漏斗是因为碳化钙与水反应比较剧烈，用长颈漏斗难以控 制反应速率； （2）实验中常用块状碳化钙和用饱和食盐水代替水,其目的是减缓反应速率，得到平稳的乙炔气流。 注 意: （3）纯净的乙炔气体是无色无味的气体。用电石和水反应制取的乙炔，常闻到有特殊臭味的气味，是因为在电石中含有少量硫化钙、砷化钙、磷化钙等杂质，跟水作用时生成H2S、ASH3、PH3等气体有特殊的气味所致,故制出的乙炔气体通常先通入硫酸铜溶液以除去H2S等气体. CuSO4+H2S=CuS ↓ +H2SO4 C C Ca2+ 2? 电子式： 5.乙炔的实验室制法