九年级上第一章第四节第一课时碱的共性.ppt

* * 第一章 物质及其变化 第一课时 碱的共性 1、什么是碱？ 电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子 的化合物 2、“碱溶液”与“碱性溶液”一样吗？ 不一样。 碱溶液是指碱的溶液。 碱性溶液是指呈碱性的溶液。PH＞7 碱溶液属于碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。 纯碱（碳酸钠Na2CO3）是碱性溶液，但不是碱溶液。 如何研究碱有哪些性质呢？ 认识物质有一定的方法。 对一类物质中的典型物质进行分析，归纳共性。 例如：研究酸的性质时，分析盐酸、硫酸得出。 用对比实验的方法寻找物质的特性，得出个性。 例如：盐酸中的氯离子、硫酸中硫酸根离子。 物质的变 化 物质的 性 质 归纳 物质的 用 途 推测 一、碱的共性 2.用pH试纸试验， 氢氧化钠溶液和 石灰水的pH值？ 1.用酸碱指示剂 滴定氢氧化钠 溶液和石灰水， 观察颜色变化？ 试 液 酚酞试液 紫色石蕊试液 PH试纸 氢氧化钠溶液 澄清石灰水 变红色 变蓝色 变红色 变蓝色 蓝色PH 7 蓝色PH 7 表1-5 实验过程中物质的颜色变化 1、碱溶液与酸碱指示剂作用 实验结论： 碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色， 能使无色酚酞变红色。 这里为什么要说成“碱溶液”，而不直接说成“碱”？ 因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。 用什么指示剂能鉴别盐酸溶液(HCI) 、水(H2O) 、 氢氧化钠溶液(NaOH)三种溶液？ 紫色石蕊试液； 紫色石蕊试液变红色的是盐酸， 变蓝色的是氢氧化钠溶液，不变色的是水。 生产硫酸的工厂排放的废气里含有污染环境的二氧化硫，如果将废气通过氢氧化钠溶液，可大大减少二氧化硫的含量。 化学方程式： 2、可溶性碱与非金属氧化物反应 SO2 + NaOH Na2SO3 = H2O + 2 亚硫酸钠 工业上常用氢氧化钠溶液溶液来吸收SO3。 二氧化碳通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。 化学方程式： CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 = H2O + 化学方程式： SO3 + NaOH Na2SO4 = H2O + 2 盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃瓶盖，要用橡胶瓶盖或木塞。已知玻璃的主要成分是二氧化硅。你知道这是为什么吗？ SiO2 + NaOH Na2SiO3 = H2O + 2 硅酸钠 如果用玻璃瓶盖，玻璃的主要成分是二氧化硅 要与氢氧化钠溶液反应，久置会与瓶子粘连。 化学方程式： 氢氧化钠固体或氢氧化钠溶液不能敞口放置，这是为什么？ CO2 + NaOH Na2CO3 = H2O + 2 氢氧化钠要与空气中的CO2发生反应 3、可溶性碱与某些盐溶液反应 1.在2支试管中分别注入2~3毫升氯化铜溶液 和氯化铁溶液，它们各显什么颜色？ ________________________________。 氯化铜溶液呈蓝色； 氯化铁溶液呈黄色。 2.在上述2支试管中分别加入1~2毫升氢氧化 钠溶液，试管中发生了什么变化？ _________________________________ _________________________________ 盛有氯化铜溶液的试管中产生了蓝色絮状沉淀； 盛有氯化铁溶液的试管中产生了红褐色沉淀。 化学方程式： CuCl2 + NaOH Cu(OH)2 = NaCl + 2 2 FeCl3 + NaOH Fe(OH)3 = NaCl + 3 3 3. 在2支试管中各加入3毫升 氢氧化钙溶液，然后分别滴 加数滴碳酸钠溶液和氯化铁 溶液，观察有什么变化发生。 _____________________ _____________________ _____________________ _____________________。 加碳酸钠溶液的试管中有 加氯化铁溶液的试管中有 化学方程式： Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3 = NaOH + 2 FeCl3 + Ca(OH)2 CaCl2 = Fe(OH)3 + 3 2 2 3 白色沉淀生成； 红褐色沉淀生成。 1. 在2支试管中各加入3毫升氢氧化钙溶液， 滴加无色酚酞试液，观察颜色变化？然后 分别滴加盐酸和硫酸，观察有什么变化？ _____________________________ _____________________________。 无色酚酞试液变红色； 滴加盐酸和硫酸后，红色逐渐消失； 化学方程式： 4、碱与酸溶液发生反应 HCl + Ca(OH)2 CaCl2 = H2O + 2 2 H2SO4 + Ca(OH)2 CaSO4 = H2O +