九年级化学第二单元课题2__氧气【精品教案】.ppt

第二单元 我们周围的空气 课题2 氧 气 学习目标： 1.阅读、归纳氧气的物理性质 2.通过观察演示实验，记录实验现象，分析，交流，讨论的方式认识氧气能与许多物质发生化学反应，氧气的化学性质比较活泼。 现有三瓶没有标签的无色气体，它们分别是氧气、空气和二氧化碳，试设计一个实验方案进行鉴别。 1.关于氧气的说法中，正确的是（ ） A.氧气可以做燃料 B.氧气在任何状态下都无色、无味 C.标准状况下，氧气的密度比空气略大 D.氧气和铁只有在点燃的条件下才反应 2.下列气体中有刺激性气味的是（ ） A.空气 B.二氧化碳 C.二氧化硫 D.氧气 3.下列叙述中，错误的是（ ） A.硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰 B.铁丝在氧气中燃烧时火星四射 C.镁在空气中燃烧时发出耀眼的白光 D.一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰 课 题2 氧 气 （第二课时） 通过分析，比较，思考，归纳，认识化学变化，认识化合反应和氧化反应，并能判断化合反应和氧化反应。 按照剧烈程度不同，氧化反应可分为： （1）剧烈氧化：发光，放热，如：燃烧、爆炸。 （2）缓慢氧化：进行得很慢，不容易被察觉的氧化叫缓慢氧化。 如：动植物的呼吸、食物腐烂、金属生锈等。 * * 课题2 氧 气 【思考】集气瓶里收集的是一种常见的气体。你知道它是空气、氧气还是氮气？ 【新课引入】 如果想验证它确实是氧气，就必须先了解氧气的性质。 （1）无色、无味的气体 （2）密度比空气略大 （3）不易溶于水 一、氧气的物理性质 通况下： 　氧气 液态氧气 固态氧气 （无色气体） （淡蓝色） （淡蓝色） 思考：该过程是物理变化还是化学变化？ 降温加压 降温加压 氧气一般贮存在钢瓶中 二、氧气的化学性质 氧气可使带火星的木条复燃说明氧气能支持燃烧. 注意：氧气是不可以燃烧的喔 （1）实验2-2 一般指物质的可燃性、助燃性、氧化性、还原性、腐蚀性、毒性等。 （1）氧气能使带火星的木条复燃，能支持燃烧 ，有助燃性。（可用于检验氧气） 检验氧气的方法 ： 将带有火星的木条伸入集气瓶内，如木条复燃，则证明瓶内装的是氧气 用燃着的木条分别伸入三瓶气体中，?使木条燃烧得更旺的是氧气，?木条燃烧情况无明显变化的是空气，?木条迅速熄灭的是二氧化碳 硫粉 燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，放热，生成一种无色、有刺激性气味的气体。 燃烧，产生微弱淡蓝色火焰，放热，生成一种无色、有刺激性气味的气体。 在氧气中 在空气中 实验 （２）硫与氧气反应 　（实验　２－3） 硫 + 氧气 二氧化硫 点燃 S + O2 SO2 点燃 木炭 在氧气中 在空气中 持续红热，产生一种无色、能使澄清石灰水变浑浊的气体。 燃烧得更旺，发白光，放出大量热，产生一种无色、能使澄清石灰水变浑浊的气体。 实验 （3）木炭与氧气反应 （实验　２－4） 【现象】 木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出大量的热，生成的气体（CO2）能使澄清石灰水变浑浊 碳 + 氧气 二氧化碳 点燃 C + O2 CO2 点燃 铁丝 剧烈燃烧，火星四射，放热，生成一种黑色固体。 不燃烧 在氧气中 在空气中 实验 【思考】1、实验前为什么在瓶底放一些水或铺一层细沙？ 铁 + 氧气 四氧化三铁 点燃 （3）铁与氧气反应 　（实验　２－5） 【实验现象】 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射,放出大量热，生成黑色固体 四氧化三铁 为了防止燃烧时溅落的熔融物炸裂瓶底． 视频 3Fe + 2O2 Fe3O4 点燃 思考： 2、火柴起什么作用？ 3、为什么待火柴快燃尽时，才将铁丝伸入氧气中？ 4、为什么要将铁丝绕成螺旋状？ 5、如果没有看到火星四射，可能的原因有哪些？ 2、为了引燃铁丝 3、以免火柴燃烧消耗过多的氧气，使铁丝不能燃烧。 4、目的是增大铁丝与氧气的接触面积，使铁丝充分燃烧。 5、?铁丝生锈，?铁丝太粗 ?没有盘成螺旋状，?氧气浓度低 ?未等火柴快燃尽就伸入集气瓶中 【讨论】 物质在空气中燃烧与在氧气中燃烧现象一样么？这说明了什么？ 　　物质在空气中燃烧主要是与空气中的氧气反应，反应的剧烈程度取决于氧气的含量，氧气含量越高，燃烧越剧烈。 小结: ①可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈。 ②物质在空气中燃烧实质上是与空气中的氧气发生反应。 ③氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与大多数物质发生反应，它在化学反应中提供氧，有氧化性，是一种常用的氧化剂。 氧气的