二、(公开课用)铝的重要化合物(上课).ppt

第二节 几种重要的金属化合物 二、铝的重要化合物 请写出下面的化学方程式 Al与盐酸反应 Al与NaOH反应 2.氢氧化铝（Al(OH)3） 练习3： 下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（ ） ①NaHCO3 ②Al ③Al2O3 ④ Al(OH)3 ⑤AlCl3 ⑥CuO A、② ③ ④ ⑤ B. ① ③ ④ ⑥ C. ① ② ③ ④ D.全部 探究与归纳 反应原理： 2.氢氧化铝[Al(OH)3] Al(OH)3的化学性质 氢氧化铝的用途 明矾的用途 泡沫灭火器原理简介 课堂小结 * * 高州市第四中学 高一化学组 高州四中化学科组 高一级备课组 讨论 这节课要解决的问题 1、Al2O3的物理性质和用途 2、Al2O3的化学性质：①和酸反应； ②和强碱溶液反应 3、Al(OH)3的化学性质：①和酸反应； ②和强碱溶液反应 4、Al(OH)3加热会分解成对应价态的氧化物和水 重点就是学习Al2O3和Al(OH)3的两性：和酸反应生成盐和水；和强碱溶液反应生成盐和水。 二、铝的重要化合物 1、氧化铝 闪耀着六射星光的天然蓝宝石“亚洲之星”重330克拉，缅甸产，世界著名珍宝，现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。 闪耀着六射星光的天然红宝石“罗斯利夫斯”，重138.7克拉，斯里兰卡产，世界著名珍宝。现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。 氧化铝的天然存在形式 铝土矿 由氧化铝的水合物和少量的氧化铁和二氧化硅杂质组成 刚 玉 氧化铝的天然晶体，硬度大仅次于金刚石、金刚砂（SiC）(蓝宝石、红宝石是刚玉的一种） ①物理性质：阅读课本P58，第1、2段完成下列习题。 Al2O3是一种白色 溶的物质， 熔点 ，很 ，因此覆盖在 铝制品表面极薄的一层氧化铝就能 有效地 内层金属。氧化铝是一种 较好的 材料，可以用来制造 、 和 的实验仪器。 难 很高 坚固 保护 耐火 耐火坩埚 耐火管 耐高温 ②用途:Al2O3是冶炼金属Al的原料，其反应 方程式为： Al2O3(熔融) Al + O2↑ 2 4 3 电解 1.氧化铝（Al2O3） 2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑ 铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠 反应，都放出氢气。 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 氧化铝有哪些化学性质? Al2O3 +6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3 +2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Al2O3+2OH-= 2AlO2-+H2O 铝有两性，那么 Al2O3有两性吗？ 如果有两性，请分别写出与盐酸，和NaOH溶液反应的化学方程式 请写离子方程式！ 小结：氧化铝 ——两性氧化物 Al2O3 ＋6HCl==2AlCl3＋3H2O Al2O3 ＋ 2NaOH==2NaAlO2＋H2O 1、关于Al2O3下列说法正确的是（ ） A．Al2O3能与酸反应，但不能与碱液反应 B．Al2O3是两性氧化物 C．Al2O3非常致密，所以可以用铝制 容器盛盐酸和NaOH溶液 D．擦去表面氧化铝的铝条，在酒精灯 上灼热时，熔化的铝纷纷滴落下来 既能与碱反应又能与酸反应 都生成盐和水的氧化物 ①制备Al(OH)3实验室常用药品 和 ， 现象是 。 ②反应方程式为： ， 离子方程式为： 。 实验3－7 Al2(SO4)3+6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4 铝盐溶液 氨水 生成白色胶状物质 Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+ 2、Al(OH)3 化学反应方程式 离子反应方程式 结 论 实验现象 实验内