二轮：实验总结.doc

高三二轮复习-----实验 2017年4月 常见气体的制备 （一）、常见气体的制取和检验 制取原理含氧化合物自身分解 制取方程2KClO?==== 2KCl+3O?↑ 装置略微向下倾斜的大试管,加热 检验带火星木条,复燃 收集排水法或向上排气法 二氧化硫 制取原理稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 制取方程式Na?SO?+H?SO?==== Na?SO?+SO?↑+H?O 装置分液漏斗,圆底烧瓶 检验先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色; 除杂通入浓HSO? (除水蒸气) 收集向上排气法 尾气回收SO?+2NaOH==== Na?SO?+H?O ⑵氢气 制取原理活泼金属与弱氧化性酸的置换 制取方程式Zn+H?SO? ==== ZnSO?+H?↑ 装置启普发生器 检验点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠 收集排水法或向下排气法 硫化氢 制取原理强酸与强碱的复分解反应 制取方程式FeS+2HCl====FeCl?+H?S↑ 装置启普发生器 检验能使湿润的醋酸铅试纸变黑 除杂先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl (或PO5)(除水蒸气) 收集向上排气法 尾气回收H?S+2NaOH==== Na?S+H?O 或H?S+NaOH==== NaHS+H?O (5)二氧化碳 制取原理稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 制取方程式CaCO?+2HCl====CaCl?+CO?↑+H?O装置启普发生器检验通入澄清石灰水,变浑浊 除杂通入饱和NaHCO?溶液(除HCl),再通入浓HSO? (除水蒸气) 收集排水法或向上排气法 氯化氢 制取原理高沸点酸与金属氯化物复分解 制取方程式NaCl+H?SO?====Na?SO?+2HCl↑ 装置分液漏斗,圆底烧瓶,加热 二氧化氮 二氧化氮制取原理不活泼金属与浓硝酸的氧化还原; 制取方程式Cu+4HNO?(浓)==== Cu(NO?) ?+2NO?↑+2H?O 装置分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶) 检验红棕色气体,通入AgNO3溶液颜色变浅,但无沉淀生成 收集向上排气法 尾气处理制取原理不活泼金属与稀硝酸的氧化—还原; 制取方程式Cu+8HNO? (稀)3Cu(NO?) ?+2NO↑+4H?O 装置分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶) 检验无色气体,暴露空气中立即变红棕色 收集排水法 检验通入AgNO?溶液,产生白色沉淀,再加稀HNO?沉淀不溶 除杂通入浓硫酸(除水蒸气) ．实验室制取、收集干燥纯净氯气的装置 2．验满方法 (1)将湿润的淀粉-KI试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。 (2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。 (3)实验室制取Cl2时，常常根据氯气的颜色判断是否收集满。 3．注意事项 (1)必须用浓盐酸，稀盐酸不反应。 (2)为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl挥发。 (3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。 (4)尾气吸收时，不能使用澄清的石灰水，因为石灰水浓度太小，吸收不完全。 ．氨的实验室制法 (1)原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(注：①不能用NH4NO3，因NH4NO3受热爆炸；②Ca(OH)2 不能用KOH或NaOH代替，因两者易吸湿，易结块，不利于产生NH3，且高温下腐蚀试管)。 (2)实验装置： 装置类型：固＋固气体的一套装置。 (3)净化装置：如图Ⅰ或图Ⅱ所示(不能用浓H2SO4、P2O5、CaCl2、无水硫酸铜作干燥剂)。 (4)收集方法：向下排空气法。 (5)验满方法：①将湿润的红色石蕊试纸放置在试管口附近，若试纸变蓝色NH3已收集满。 ②将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，说明NH3已收集满。 (6)尾气处理：在集气管口塞一团用水或稀硫酸浸湿的棉花，可减小NH3与空气的对流速度，收集到纯净的NH3。实验室制取氨气的其他方法 方法 化学方程式(或原理) 气体发生装置 浓氨水 NH3·H2ONH3↑＋H2O 浓氨水＋固体NaOH NaOH溶于水放热，促使氨水分解，且OH－浓度的增大有利于NH3的生成 浓氨水＋固体CaO CaO与水反应，使溶剂(水)减少；反应放热，促使氨水分解。化学方程式为NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2 加热NH4HCO3固体 反应为：NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑，H2O、CO2被碱石灰吸收，得到氨气 反应方程式：CaC2+2H2O→C2H2↑