人教九年级化学第十一单元 盐 化肥中考复习.ppt

探究 纯碱（Na2CO3）是一种重要的盐，在化工和生活中用途广泛，小红为纯碱的性质进行了猜想，并设计实验验证。请你帮她将下列实验报告填写完整。 * 第十一单元 盐 化肥 中 考 复 习 一、盐 1、常见盐的化学式、俗名、物理性质及用途 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 化学式 俗称 颜色及 溶解性 用途 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 食盐 纯碱、苏打 小苏打 大理石(或石灰石)的主要成分 白色、易溶 白色、易溶 白色、易溶 白色、难溶 作调味品、制生理盐水、工业原料、融化积雪等。 制洗涤剂、 生产玻璃、 造纸。 制发酵粉、 治疗胃酸 过多症。 作建筑材料、制补钙剂等。 注意：碳酸钠和碳酸氢钠溶液的 pH 值大于 7，显碱性。 2.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学性质 (1)与盐酸反应，都会有_____产生，反应的化学方程式分别为： ①碳酸钙：____________________________、 ②碳酸氢钠：____________________________、 ③碳酸钠：_____________________________。 (2)碳酸钠与氢氧化钙反应。 反应的化学方程式_______________________________。 气泡 CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+Ca(OH)2====2NaOH+CaCO3↓ CO32-和HCO3-的检验。 ①常用药品(试剂)：稀盐酸、澄清石灰水。 ②检验方法：取样 有_____产生 有_________________。 滴加稀盐酸 气泡 通入澄清石灰水中 白色沉淀(或浑浊) 【思考感悟】“向一固体上滴加盐酸时产生无色气体，则该固体中一定含有碳酸根离子”，这种说法是否正确？ 不正确。能与盐酸反应生成气体的固体有碳酸盐和活泼金属等。 化学方程式: 产生白色沉淀 猜想四：能与BaCl2反应 化学方程式: 产生白色沉淀 取少量Na2CO3溶液于试管中，滴入适量石灰水 猜想三：能与Ca（OH）2反应 化学方程式: 有大量气泡 取少量Na2CO3溶液于试管中，滴适量稀盐酸 猜想二：能与盐酸反应 溶液显碱性 取少量Na2CO3溶液于试管中，滴入2-3滴酚酞试液，震荡 猜想一：Na2CO3溶液为碱性 结论 实验现象 实验操作 猜想 溶液显红色 取少量Na2CO3溶液于试管中，滴入适量BaCl2溶液 Na2CO3+BaCl2=2NaCl+ BaCO3↓ Na2CO3+ Ca(OH)2 = 2NaCl + CaCO3↓ 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ 实验室现有碳酸钾和氢氧化钾两种白色粉末，请设计实验区分它们。 方案一 方案二 方案 实验操作 各取少量样品置于两支试管中，分别向试管内滴加 盐酸 若有气泡产生 样品为碳酸钾 K2CO3＋2HCl==2KCl＋H2O＋CO2 实验现象 实验结论 化学方程式 若无明显现象 样品为氢氧化钾 KOH＋HCl==KCl＋H2O 各取少量样品置于两支试管中，分别向试管内滴加 氢氧化钙溶液 若有白色沉淀产生 样品为碳酸钠 Na2CO3＋Ca（OH）2 ==2NaOH＋CaCO3↓ 若无明显现象 样品为氢氧化钾 3．碱、盐的溶解性规律 4、盐的化学性质 ?盐＋金属＝新盐＋新金属 条件： a.盐必须可溶或微溶 b．金属单质除_________________。 c．金属的活动性比盐中金属的活动性_____。 钾、钙、钠 强 (前置后，盐可溶) Cu＋2AgNO3===Cu（NO3）2＋2Ag Cu＋AgCl→不反应(AgCl 不溶于水) ?钾、钠、铵盐个个溶，硝酸盐也相同； ②氯化物不溶AgCl，硫酸盐不溶BaSO4； ③碳酸盐只溶钾、钠、铵,镁微溶； ④碱类只溶钾、钠、铵、钡，钙微溶。 BaCl2＋Na2SO4=====__________________ BaSO4↓＋2NaCl ?盐＋酸＝_____＋_____ 新酸 新盐 生成物至少一种为____或____或_____。 条件： 沉淀 气体 水 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl ?盐＋碱＝_____＋_____ 新碱 新盐 条件： a.反应物必须_______________。 可溶或微溶 b．生成物至少一种为沉淀、气体或水。 （两者皆可溶，生成有沉淀。） Na2CO3＋Ca(OH)2====___________________ CaCO3↓＋