人教新课标版(2012教材)初中九下11.1生活中常见的盐ppt课件2.ppt

两种著名的制碱技术 (1)氨碱法制纯碱(索尔维制碱法) (2)联合制碱法(侯氏制碱法) 口诀 钾、钠、硝酸、铵盐溶 盐酸盐不溶氯化银 硫酸盐不溶硫酸钡 碳酸盐只溶钾、钠、铵 钾、钠、钙、钡的碱能溶 常见五酸都易溶 另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且还不溶于稀硝酸 不 微 不 溶 —— Ag+ —— 溶 溶 溶 不 Cu2+ —— 溶 溶 溶 不 Fe3+ 不 溶 溶 溶 不 Fe2+ 不 溶 溶 溶 不 Zn2+ 不 溶 溶 溶 不 Mn2+ —— 溶 溶 溶 不 Al3+ 微 溶 溶 溶 不 Mg2+ 不 微 溶 溶 微 Ca2+ 不 不 溶 溶 溶 Ba2+ 溶 溶 溶 溶 溶 Na+ 溶 溶 溶 溶 溶 K+ 溶 溶 溶 溶 溶、挥 NH4+ 溶、挥 溶 溶、挥 溶、挥 H+ CO32- SO42- Cl- NO3- OH- 酸、碱、盐的溶解性（20℃） 1、判断下列复分解反应能否发生： H2SO4 + NaNO3—— Na2SO4 + BaCl2—— 2HNO3 + K2CO3—— KNO3 + NaOH—— 不能 BaSO4↓+ 2NaCl 2KNO3 + CO2↑+H2O 不能 * * 人教新课标版（2012教材）九年级第11单元 盐是什么? ? 金属阳离子(或铵根离子NH4+)和酸根离子组成的化合物 你能写出这些物质的化学式吗? 碳酸钙 碳酸钠 碳酸氢钠 CaCO3 Na2CO3 NaHCO3 快乐记忆 氯化钠晶体 晶体结构 食盐 3、氯化钠的分布: 海水、盐湖、盐井和岩矿中都蕴藏着食盐 海盐 盐场 粗盐含MgCl2，CaCl2等杂质易潮解，精盐不易潮解 名 称 俗 称 (或主要 成分) 主 要 用 途 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 纯碱 苏打 小苏打 大理石 石灰石 用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂 发酵粉的主要成分之一， 治疗胃酸过多症的药剂 可作补钙剂，用于实验室制取二氧化碳，石灰石、大理石用作建筑材料 钙片 （盐酸腐蚀含碳酸钙的建材）写出此反应的化学方程式。 生活中还有哪些盐能与盐酸反应产生二氧化碳气体？ 三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质 1.与酸反应 实验现象: 产生大量气泡,澄清石灰水变浑浊 ①碳酸钙与盐酸反应的化学方程式： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 试着书写下列反应的化学方程式： ②碳酸钠与盐酸： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ③碳酸氢钠与盐酸： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 观察与思考（一） ①观察：反应①②③有什么共同特点？ ②讨论：由此你发现了什么？ ③归纳：含有碳酸根离子（或碳酸氢根离子）的盐的鉴定方法。 ④举例：填写下表 被鉴定的物质 加入的试剂 现 象 ? ? ? ? ? ? 4.CO32-、HCO3-的检验 CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ Na2CO3 + 2HCl==2NaCl + H2O + CO2↑ NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑ 某物质 +HCl 产生气体 变浑浊 +Ca(OH)2 CO2 CaCO3 碳酸盐 小结： 组成里含有CO32-（或HCO3-）离子的盐，都能和HCl反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体CO2 ，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32-（或HCO3-）离子。所用试剂为稀盐酸和澄清石灰水。 某同学往一无色溶液中滴加稀盐酸，发现生成一种无色气体，将生成的气体通入澄清石灰水,发现石灰水变浑浊，于是他得出了该溶液中含有碳酸根离子，你认为他的结论正确么?为什么? 请小结碳酸根或碳酸氢根离子检验方法? 拓展探究一 2、与碱反应 现象 　　 化学方程式 分析 溶液产生白色沉淀 含有CO32-的碳酸盐溶液与石灰水能反应产生白色沉淀 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 向盛有少量Na2CO3溶液的试管 滴入澄清的石灰水，观察现象。 3、与盐溶液反应 现象 　　 化学方程式 分析 溶液产生白色沉淀 含有Cl-的溶液与硝酸银能反应产生白色沉淀,且沉淀不溶于硝酸，证明含有Cl- NaCl +AgNO3=AgCl↓+NaNO3 向盛有少量NaCl溶液的试管 滴入硝酸银溶液，观察现象。 现象 　　 化学方程式 分析 溶液产生白色沉淀 含有SO42—的溶液与BaCl2反应产生白色沉淀,且沉淀不溶于硝酸，证明含有SO42— 向盛有少量BaCl2溶液的试管 滴入硫酸钠溶液，观察现象。 BaCl2 +Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 观察与思考（二） ①观察：上述几个反应有