《第一单元 弱电解质的电离平衡课件》高中化学苏教版选修 化学反应原理26971.ppt.ppt

: 往浓氨水中加固体NaOH可以快速制取大量的氨气，为什么？ 3、相同pH值HCl、HAc比较 4、如何通过实验证明醋酸是弱电解质？ * 第一单元 弱电解质的电离平衡 （第二课时） 专题三 溶液中的离子反应 方法二:取相同浓度的盐酸和醋酸溶液，进行导电性实验。 方法三:取相同浓度的盐酸和醋酸溶液与颗粒 大小相同的锌粒反应，比较反应快慢。 方法一:测0.1mol/L CH3COOH 溶液的PH 。 (3)如何通过实验证明醋酸是弱电解质？ PH＞1 盐酸导电性强 盐酸快 …… CH3COO— + H+ CH3COOH CH3COOH CH3COO— + H+ 因此，CH3COOH在水中的电离过程是可逆的。 离子化 分子化 能共存吗？ 最后 紧接着 HAc初溶于水 c(H+) c(Ac-) c(HAc) 醋酸在电离过程中各微粒浓度的变化 0 0 最大 不变 不变 不变 t v V(电离) V(结合) V(电离)= V(结合) 处于电离平衡状态 t1 1.定义： 在一定条件（如温度、浓度）下，当弱电解质分子电离成离子的速率与离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，我们称之为电离平衡状态。 前提 实质 也是一种化学平衡 弱电解质的电离平衡 2.特征 等 动 定 变 勒夏特列原理： 知识回顾 哪些条件的改变会引起电离平衡的移动呢？ 改变影响化学平衡的一个 因素，平衡将向能够减弱这种 改变的方向移动。 ①温度对电离平衡的影响 3、影响因素 数据显示：醋酸pH ＝ 稍加热后的醋酸pH ＝ 分析： 结论： CH3COOH CH3COO - + H+ 实验探究1 弱电解质的电离是（ ）的， 升温，（ ）。 越热越电离 DISLAB数据采集器 吸热 促进电离 ②浓度对电离平衡的影响 3、影响因素 稀释前醋酸pH ＝ 稀释10倍后醋酸pH ＝ 分析： 结论： CH3COOH CH3COO - + H+ 实验探究2 加水稀释 加水稀释，电离平衡（ ）移动，离子数目（ ）。 稀释，（ ）。 正向 增多 促进电离 越稀越电离 加少量CH3COONa (s) 加少NaOH(s) 加少量CH3COOH (s) 加水稀释 升温 c(CH3COOH) c(CH3COO—) n(H+) c(H+) 平衡移动方向 改变条件 0.1mol/L的CH3COOH溶液中 CH3COOH CH3COO- +H+ △H＞0（吸热） → ↑ ↑ ↑ ↓ ← ↑ ↑ → ↓ ↓ ↓ ↑ ↓ ↑ ↑ → ↓ ↓ ↓ → ↑ ↑ ↑ ↑ ③其它因素对电离平衡的影响 同离子效应 分析： 结论： 加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，能抑制电离。 化学反应 分析： 结论： 加入能与弱电解质的某种离子反应的强电解质，能促进电离。 [总结]影响弱电解质电离平衡的因素 温度： ——促进电离 (因为电离过程是吸热的) 浓度： ——促进电离 ①同离子效应 ②化学反应 加水稀释 ——抑制电离 ——促进电离 1、内因： 2、外因： 电离平衡和化学平衡一样，当外界条件改变时符合勒夏特列原理。 电解质本身的性质 ——越强越电离 其它因素： 升高温度 【实际应用·实验解释】 NH3 + H2O NH3·H2O NH4 + + OH - 弱电解质的电离平衡 1、定义 2、特征 3、影响因素 【本课小结】 符合勒夏特列原理 动等定变 也是一种化学平衡 1、冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中， 溶液导电能力与加入水的体积有如下变化关系， 试回答： 冰醋酸中只存在醋酸分子,无离子 。 b﹥c﹥ a ⑴“0”点导电能力为0的理由是:　　　　　　　　　　　　　　　 ⑵a、b、c三点溶液C(H+)由大到小的顺序为 ; 　　　　　 (3)若使c点溶液中C(CH3COO-)增大，C(H+)减小可采取的措施有: ①加碱②加碳酸钠③ CH3COONa 实 战 演 练 2、相同物质的量浓度HCl、HAc比较 HAc HCl 与活泼金属反 应的开始速率 等体积中和碱的能力 pH c(H+） 比较 项目 大 小 小 大 相等 快 慢 稀释相同 倍数后pH HAc HCl 与活泼金反 应的开始速率 等体积中和碱的能力 pH C