人教版高一化学必修1化学方程式总结.doc

高中化学必修1化学方程式总结 1.钠及其化合物： 钠在空气中颜色变暗： 4Na + O2 = 2Na2O 钠在空气中点燃： 2Na + O2 Na2O2 (发出黄色火焰，生成淡黄色固体) 钠与水反应的化学方程式： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ （浮、熔、动、响、红） 钠与水反应的离子方程式： 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2 ↑ （钠起火不能用水灭火） 过氧化钠与水的反应： 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑ 过氧化钠与二氧化碳的反应： 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 ↑（过氧化钠可以做供氧剂） 碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O碳酸钠与稀盐酸反应：NaCO3 + HCl = NaCl + CO2↑ + H2O （碳酸氢根不能拆） 碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应： NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O 加热碳酸氢钠固体： 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2↑ 2Al2O3 （铝熔化，但不滴落） 铝与盐酸反应的方程式： 2Al + 6HCl = 2AlCl3　↑ 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑ 铝与氢氧化钠溶液溶液的反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑（一定不要忘记水！！！） 氧化铝与强酸强碱的反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 +3H2O Al2O3 + 6H+ = 2Al 3++3H2O Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 2OH- = 2Al + H2O 制取氢氧化铝：AlCl3 + 3NH3·H2O = Al(OH)3 ↓+ 3NH4Cl Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+ 氢氧化铝与强酸强碱的反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + NaOH =NaAlO2 +2H2O Al(OH)3 +OH- = AlO2- +2H2O 氯化铝中加入量强碱：AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 ↓+ 3NaCl Al3+ + 3OH- =Al(OH)3 氯化铝中加入过量强碱：AlCl3 + 4NaOH = NaAlO2 + 3NaCl +2H2O Al3+ + 4OH- =AlO2- + 2H2O 加热氢氧化铝： 2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O 明矾在水溶液中的电离：KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42- 3.铁及其化合物 铁与高温水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2 铁在氧气中点燃：3Fe + 2O2 Fe3O4(剧烈燃烧，火星四射，生成黑色物质，放出大量的热） 铁在氯气中点燃：2Fe + 3Cl2 2FeCl3（发出棕褐色烟，加水生成棕黄色溶液） 氧化铁溶于稀盐酸： Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O 氧化亚铁溶于稀盐酸： FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O 四氧化三铁溶于稀盐酸：Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2 + 4H2O Fe3O4 + 8H+ = 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O 制备氢氧化铁：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl Fe3+ + 3OH-= Fe(OH)3 ↓ 制备氢氧化亚铁：FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 ↓+ 2NaCl Fe2+ + 2OH-= Fe(OH)2 ↓ 氢氧化亚铁氧化：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 (先出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色) Fe3+中加入KSCN溶液： Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3 (血红色，检验铁离子存在) Fe3+中加入铁粉： 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ Fe2+中加入氯水： 2Fe2+ + Cl2 = 2