分析化学（华东理工大学分析化学教研室）PPT课件.ppt

分析化学 教学参考书 《分析化学》，武汉大学编，高等教 育出版社； 《分析化学》，华东理工、大学四川 大学编，高等教育出版社； 《分析化学教程》，北京大学编，高 等教育出版社。 第1章 绪 论 1.1 前言 1.2 定量分析化学概述 1.3 滴定分析法概述 1.1 前言 分析化学是研究分析方法的科学或学科 是化学的一个分支 是一门人们赖以获得物质组成、结构和形态的信息的科学 是科学技术的眼睛、尖兵、侦察员，是进行科学研究的基础学科 分析化学与社会 分析化学与社会 化学分析法 灵敏度低 适合于高含量或常量(＞1%) 准确度高 滴定分析 相对误差?0.2% 重量分析 相对误差?0.1% 仪器设备简单 操作简便、快速 (重量分析除外) 仪器分析法 灵敏度高; 适用于微量、乃至痕量组分的分析 准确度不及化学分析，但能满足微量分析要求 (2~5)% 仪器分析法一般只能作“量”的相对测定，即测定时，常需用已知标准作对照。 操作简便、快速。 仪器价格昂贵、维修困难、维护要求高 仪器分析发展快，前途无量 电化学分析法的分类 色谱分析法的分类 光分析法的分类 其他分析法的分类 按分析任务：定性分析 定量分析 结构分析 按分析对象：无机分析，有机分析， 生物分析，环境分析等 按试样用量及操作规模分： 常量、半微量、微量和超微量分析 3 分析化学发展简史 分析化学历史悠久 无机定性分析曾一度是化学科学的前沿 公元一世纪橡子提取物检验铁 十七世纪Boyle将石蕊作酸碱指示剂 1751年Margraf 硫氰酸盐检验Fe(III) 分析化学发展经历3次重大变革 第一个重要阶段: 20世纪初的20-30年间分析化学发展成为一门独立的学科 4 分析化学发展趋向 定量分析的操作步骤 经典定量分析方法－化学分析 1 定量分析的操作步骤 1) 取样 2) 试样分解和分析试液的制备 3) 分离及测定 4) 分析结果的计算和评价 2 经典定量分析方法 1 滴定分析法 基本术语 有确定的化学计量关系，反应按一定的反应方程式进行 反应要定量进行 反应速度较快 容易确定滴定终点 3 滴定方式 4 基准物质和标准溶液 基准物质: 用于直接配制和标定标准溶液的物质。 要求：试剂与化学组成一致；纯度高； 稳定；摩尔质量大； 滴定反应时无副反应。 标准溶液: 已知准确浓度的试剂溶液。 配制方法有直接配制和标定两种。 间接配制（步骤） 基准物应满足的条件： 标准溶液浓度表示法 滴定度 滴定分析结果的计算 称取基准物或试样质量 (mB)标定标准溶液 A 时: 若被测物为溶液时： 2. 间接法滴定 (2) 被测组分质量分数的计算 (3) 计算示例 以H2C2O4·2H2O作基准物: 2 滴定分析法对化学反应的要求 a.直接滴定法 b.间接滴定法 如Ca2+沉淀为CaC2O4，再用硫酸溶解，用KMnO4滴定C2O42-,间接测定Ca2+ c.返滴定法 如测定CaCO3,加入过量盐酸，多余盐酸用标准氢氧化钠溶液返滴 d.置换滴定法 络合滴定多用 直接法配制标准溶液 可用直接法配制标准溶液的物质，应具备的条件： 1. 物质必须具有足够的纯度，即含量≥99.9%； 2. 物质的组成与化学式应完全符合； 3. 稳定。 2. 标定 准确称取基准物， 溶解后，滴定。 1. 配制溶液 配制成近似所需浓度的溶液。 3. 确定浓度 由基准物质量和滴定液体积计算之。 (1) 反应定量完成 (2) 反应速率快 (3) 有比较简便的方法确定反应终点 (4) 具有较大的摩尔质量 为什么？ 标定 NaOH： 采用：邻苯二甲酸氢钾？草酸？ 1. 物质的量浓度（简称浓度） ——单位体积溶液所含溶质的物质的量（nB）。 V ：溶液的体积。 应指明基本单元：原子、分子、离子、电子或他们的组合。 单位为 mol·L-1。