初三化学除杂题练习.doc

解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三步骤；五种常用的方法。①不增：提纯过程中不增加新的杂质②不变：被提纯的物质不能改变；③易分：被提纯的物质与杂质易分离。?三步骤：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。 1、沉淀法:使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀，然后通过过滤而除去。 例题1：下列混合物可用沉淀法除去杂质（括号内的物质是杂质）的是（ ） A．KNO3〔BaCl2〕 B．NaCl〔KNO3〕 C．NaNO3 [NaCl] D．Ca(NO3)2 [Mg( NO3)2] 答案：C NaCl+ Ag NO3= AgCl↓+ NaNO3 D Mg(NO3)2+Ca(OH)2= Ca(NO3)2+ Mg(OH)2↓ 小结：一般说来，如果杂质中有一种离子与原来的物质中的离子相同，那所选试剂只需有一种离子与原来物质中的离子相同，另一种离子与杂质离子生成沉淀。 2、气化法:将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。 如：硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质，可将混合物加水溶解，再加入适量稀硝酸溶液，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，再蒸发滤液，或得硝酸钠固体。 例题2：下列混合物中的杂质（括号内的物质是杂质）适宜用气化法除去的是： A.NaNO3〔Ba(NO3)2〕 B.NaCl [Mg(OH)2] C.KNO3〔K2CO3〕 D.Na2SO4〔MgSO4〕 答案：C：K2CO3 小结：杂质一般为碳酸盐或碳酸氢盐 ，试剂一般是酸。 3、置换法:将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。 如:硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质，可将混合物溶解之后，加人适量锌粉，再过滤除去被置换出来的铜，蒸发滤液获得硫酸锌固体；Cu中混有少量CuO除了用酸除去外，可以用氢气在加热的条件下置换出氧化铜中的铜。 练习：1 加入下列哪些物质可以除去硫酸亚铁溶液中混有的少量杂质硫酸铜（ ） A．Zn B．Fe C．Cu D．Mg 答案B 2 将混有少量铁粉和锌粉的硫酸铜晶体溶于适量水，充分静止过滤，结果是 A．滤出了混杂在其中的铁粉 B．滤出了混杂在其中的锌粉 C．滤出了一些铜粉 D．什么也没滤出 答案：C． 小结：根据杂质的类别，一般考虑金属与酸反应，金属与盐溶液反应，氢气还原金属氧化物，碳还原金属氧化物来选择试剂。 4、吸收法:两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法。 如：一氧化碳中含有二氧化碳时，可将混合气体通过盛有氢氧化钠的溶液。 练习：下列气体中的杂质(括号内的物质是杂质)用吸收法除去，所选试剂正确的是 A O2(H2O) 用浓H2SO4 除水 B CO2（HCl）用NaOH溶液除HCl C NH3(H2O) 用浓H2SO4 除水 D CO2 （HCl ）用Na2CO3溶液除HCl 答案：A D 小结：气体的吸收剂可考虑：浓硫酸吸收水蒸气、氨气；氢氧化钠溶液吸收二氧化碳、二氧化硫、氯化氢气体等；水吸收氨气、氯化氢气体等。 5、 其它法: 将混合物中的杂质用化学方法转化成其它物质。 如：氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温燃烧的方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质。 1、下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是D 序号 实验目的 实验过程 ① 证明变质 取少量溶液，滴加盐酸，将生成的气体通入石灰水 ② 确定成分 取少量溶液，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液 ③ 测定纯度 取一定量溶液，加入盐酸，用氢氧化钠固体吸收气体，称量 ④ 除去杂质 取溶液，滴加石灰水至恰好完全反应，过滤 A．②③ B．①③ C．②④ D．①④ 2、 某种即热饭盒用混有少量铁粉的镁粉与水反应提供热量。现将该混合物分成四等份，进行如下实验，其中所得实验结论正确的是C 实验操作和现象 实验结论 A. 用磁铁充分接触该混合物，磁铁上吸附有少量黑色粉末 用化学方法可以分离镁和铁 B. 向该混合物中加入少量水，剧烈反应放出大量热，有气泡产生 该气体一定是氧气 C. 将该混合物加入到一定量的稀硫酸中，有气泡产生，反应结束后有固体剩余 剩余固体中一定有铁 D. 将该混合物加入到一定量的硫酸铜溶液中，反应结束后有固体剩余 剩余固体中一定有铜，一定没有镁 3、鉴别下列各组物质，括号中选用的试剂或方法，不合理的是（ C ） A、C2H5OH和NaCl溶液（闻气味） B、NaOH溶液和稀H2SO4（酚酞试液） C、Ca