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原电池、电解原理及其应用专题8.ppt【ppt】
2、银锌蓄电池 3、镍镉电池 例5:原电池设计: 1、用Zn、Fe、Al分别与Ag或Cu作两极,NaCl作电解质溶液,试分析写出两极反应式 2、铝-镁-NaOH电池 3、铜-铁-浓HNO3 例7:在理论上不能用于设计原电池的化学反应是( ) A.HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H0 B.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)= 4Fe(OH)3(s) △H0 C.3Cu(s)+8HNO3(aq)=3Cu(NO3)2(aq)+2NO(g)+4H2O(l) △H0 D.2CH3OH(l)+3O2(g) == 2CO2(g)+4H2O(l) △H0 08广东22(4)黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质,需进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的原理: 。 以硫酸铜-硫酸溶液为电解液。电解时,粗铜(阳极)中的铜以及比铜活泼的金属失去电子进入溶液,不如铜活泼的金属沉入电解槽形成“阳极泥”;溶液中的Cu2+得到电子沉积在纯铜(阴极)上。 例4: 下列装置中四块相同的Zn片,放置一段时间后腐蚀速 率由慢到快的顺序是 (4) (2) (1) (3) 4、 试根据反应:Cu+2AgNO3=Cu(NO3)+2Ag设计成原电池,画出装置图,并写出电极反应式。若用到盐桥,则盐桥中电解质可用 。 5、 Fe+2Fe3+=3Fe2+, Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+ 6、 如何使反应:Cu+2H+=Cu2++ H2↑发生? KNO3溶液 非氧化还原反应不能设计为原电池反应 CuCl2溶液 阴离子移向 阳极 阴极 氧化反应 还原反应 电子流向 阳离子移向 e- e- Cu2++ 2e-=2Cu↓ 2Cl--2 e- =Cl2↑ 电解池 1.电解原理 电解:CuCl2 Cu+Cl2 ↑ 电解 2.离子放电顺序 (要记住) 阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电。 ①活性材料作电极时:金属在阳极失电子被氧化成阳离子进人溶液,阴离子不放电。 ②用惰性电极(Pt、Au、石墨、钛等)时:溶液中阴离子的放电顺序(由难到易)是: 金属材料S 2- -SO32- I -Br -Cl -OH -NO3 -SO42-(等含氧酸根离子)F- 活性电极不参与电极反应,发生反应的是溶液中的阳离子。 阳极: 阴极: 阳离子在阴极上放电顺序是: Ag+Fe3+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+(H+) Al3+Mg2+Na+Ca+K+ 注:当离子浓度相差较大时,放电顺序要发生变化,相同时按H+,不同时按(H+) 3.电解规律 阴极 阳极 氯 气 铜 实例 电极反应 浓度 PH值 复原 CuCl2 ? ? ? ? ? 阳极:2Cl--2 e- =Cl2↑ 阴极:Cu2++ 2e-=2Cu↓ CuCl2 Cu+Cl2 ↑ 电解 减小 增大 CuCl2 CuCl2溶液 阳极 阴极 氧气 氢 气 实例 电极反应 浓度 PH值 复原 Na2SO4 ? ? ? ? ? 实例 电极反应 浓度 PH值 复原 Na2SO4 ? ? ? ? ? 阳极: 4OH-- 4e- = 2H2O+O2 ↑ 阴极: 4H ++ 4e- = 2H2 ↑ 变大 不 变 加 H2O Na2SO4溶液 2H2O 2H2 ↑+O2 ↑ 电解 阳极 阴极 氯气 氢 气 实例 电极反应 浓度 PH值 复原 NaCl ? ? ? ? ? 阳极: 2Cl-- 2e- = Cl 2↑ 阴极: 2H ++ 2e- = H2 ↑ 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2 ↑ + Cl2 ↑ 电解 减小 增 大 加 HCl NaCl溶液 CuSO4 复原 PH值 浓度 电极反应 实例 阳极 阴极 氧 气 铜 阳极: 4OH-- 4e- = 2H2O+O2 ↑ 阴极:Cu2++ 2e-=Cu↓ 2CuSO4+ 2H2O === 2Cu ↓+O2 ↑+ 2H2SO4 电解 减小 减小 加 CuO CuSO4溶液 电解规律(惰性电极)小结 阳极:S2- I- Br- Cl- OH- 含氧酸根 F- Ⅰ
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