10原电池.doc

第十单元　原电池　化学电源 　　测试时间：90分钟　　　满分：100分 第Ⅰ卷(选择题，共50分) 一、选择题(本大题共20小题，每小题2.5分，共50分。每小题只有一个选项符合要求) 1．[2016·西安联考]2016年8月16日凌晨，我国将世界首颗量子科学实验卫星发射升空。下列有关说法错误的是(　　) A．为卫星供电的太阳能帆板(与太阳能电池原理相似)主要由晶体硅制成 B．太阳能帆板能将化学能转化为电能 C．火箭发射时常用的高能燃料是肼(N2H4) D．以先进复合材料替代传统材料可减轻卫星的质量 答案　B 解析　卫星是靠火箭送入太空的，火箭发射时常用的高能燃料是肼，太阳能帆板是将太阳能直接转化为电能。 2．[2016·全国卷Ⅱ]Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是(　　) A．负极反应式为Mg－2e－===Mg2＋ B．正极反应式为Ag＋＋e－===Ag C．电池放电时Cl－由正极向负极迁移 D．负极会发生副反应Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑ 答案　B 解析　该电池中Mg作负极，失去电子发生氧化反应，生成Mg2＋，A项正确；正极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－，B项错误；电池放电时，Cl－从正极向负极移动，C项正确；在负极，Mg会发生副反应Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑，D项正确。 3．[2016·莱芜模拟]铅蓄电池反应原理为Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)，下列说法正确的是(　　) A．放电时，负极的电极反应式为Pb－2e－===Pb2＋ B．放电时，正极得电子的物质是PbO2 C．充电时，电解质溶液中硫酸浓度减小 D．充电时，阴极的电极反应式为PbSO4－2e－＋2H2O===PbO2＋4H＋＋SO 答案　B 解析　A项，放电时，该原电池的负极材料是铅，铅失电子发生氧化反应，电极方程式为Pb＋SO－2e－===PbSO4，故A错误；B项，放电时，为原电池反应，由化合价变化可知PbO2被还原生成PbSO4，则正极得电子的物质是PbO2，故B正确；C项，由方程式可知，充电时，消耗水，生成硫酸，电解质溶液中硫酸浓度增大，故C错误；D项，充电时，阴极发生的反应是PbSO4＋2e－===Pb＋SO，为还原反应，故D错误。 4．[2016·浙江高考]金属(M)-空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为： 4M＋nO2＋2nH2O===4M(OH)n 已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是(　　) A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面 B．比较Mg、Al、Zn三种金属-空气电池，Al-空气电池的理论比能量最高 C．M-空气电池放电过程的正极反应式：4Mn＋＋nO2＋2nH2O＋4ne－===4M(OH)n D．在Mg-空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜 答案　C 解析　A项，采用多孔电极可以增大电极与电解质溶液的接触面积，且有利于氧气扩散至电极表面，正确；B项，根据“已知”信息知铝的比能量比Mg、Zn的高，正确；C项，由图可知，采用阴离子交换膜，Mn＋不会转移到正极参加反应，正极反应式应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，错误；D项，为了避免正极生成的OH－移至负极，应选用阳离子交换膜，正确。 5．[2016·廊坊统考]某实验小组依据反应AsO＋2H＋＋2I－AsO＋I2＋H2O设计如图1所示的原电池，探究pH对AsO氧化性的影响。测得电压与pH的关系如图2。下列有关叙述错误的是(　　) A．调节pH可以改变反应的方向 B．pH＝0.68时，反应处于平衡状态 C．pH＝5时，负极反应式为2I－－2e－===I2 D．pH0.68时，氧化性I2AsO 答案　C 解析　根据反应AsO＋2H＋＋2I－AsO＋I2＋H2O知，增大氢离子浓度可使平衡正向移动，减小氢离子浓度可使平衡逆向移动，故调节pH可以改变反应的方向，A项正确；由图2可以看出，当pH＝0.68时，电压为0 V，说明反应处于平衡状态，B项正确；pH＝5时，反应向左进行，负极反应式为AsO－2e－＋H2O===AsO＋2H＋，C项错误；pH0.68时，反应向左进行，I2是氧化剂，AsO是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，D项正确。 6．[2016·兰州二模] H2S是一种剧毒气体，对H2S废气资源化利用的途径之一是回收能量并得到单质硫，反应原理为2H2S(g)＋O2(g)===S2(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－632 kJ·