14原电池化学电源.doc

专题　　原电池　化学电源 【考点一】原电池 1．概念 把________能转化为________能的装置。 2．工作原理 以锌铜原电池为例 电极名称 负极 正极 电极材料 电极反应 反应类型 电子流向 由Zn沿导线流向Cu 盐桥中离子移向 盐桥含饱和KCl溶液，K+移向正极，Cl-移向负极 3．原电池构成条件 (1)两个______________的电极。 (2)将电极插入________________中。 (3)用导线连接电极构成__________。 (4)能自发进行的____________。—还) 4．正、负极判断 问题思考 1．有关电化学知识的描述正确的是 (　　) A．CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能 B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液 C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 D．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池 2．分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是 (　　) A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极 B．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑ C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋ D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑ (1)电解质溶液中阴、阳离子的定向移动，与导线中电子的定向移动共同组成了一个完整的闭合回路。 (2)无论在原电池还是在电解池中，电子均不能通过电解质溶液。 (3)原电池的负极失去电子的总数等于正极得到电子的总数。 (4)原电池电极的“正”极与“负”极与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。 【考点二】化学电源 1．碱性锌锰干电池——一次电池 总反应式：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnO(OH)＋Zn(OH)2。 正极反应：2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnO(OH)＋2OH－； 负极反应：_______________________________________________________________。 2．锌银电池——一次电池 负极反应：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O； 正极反应：Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－； 总反应式：________________________________________________________________。 3．二次电池(可充电电池) 铅蓄电池是最常见的二次电池，负极材料是________，正极材料是________。 (1)放电时的反应 ①负极反应：________________________________________________________________ ②正极反应：________________________________________________________________ ③总反应：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O (2)充电时的反应 ①阴极反应：________________________________________________________________ ②阳极反应：________________________________________________________________ ③总反应：2PbSO4＋2H2O===Pb＋PbO2＋2H2SO4 (3)可充电电池原理示意图 4．燃料电池 氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池，可分酸性和碱性两种。 酸性 碱性 负极反应式 2H2－4e－===4H＋ 2H2＋4OH－－4e－===4H2O 正极反应式 O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 电池总反应式 2H2＋O2===2H2O 问题思考 3．铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正负极极板是惰性材料，请 回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)： (1)电解液中H2SO4的浓度将变_____________________________； 当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加________g。 (2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按右图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成________，B电极上生成____________，此时铅蓄电池的正负极的极性将________。 4．(1)氢氧燃料电池以KOH溶液作电解质溶液时，工作一段时间后，电解质溶液的浓度将________，溶液的pH____________________________