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14．卤族元素和氧族元素 　 第一课时 教学目标 知识技能： 能力培养： 科学思想： 科学品质： 科学方法： 重点、难点　　 教学过程设计 教师活动 【引言】卤族元素和氧族元素是典型的非金属元素族。在复习这部分内容时建议以元素周期律和氧化还原理论为指导思想。 学生活动 倾听、了解本部分内容的复习方法。 【过渡】下面我们复习卤族元素的知识。 【板书］一、卤族元素 【复习提问】请画出卤素及其重要化合物之间的转化关系网络图，并完成有关的化学方程式。 回忆、再现曾经学过的卤族元素知识，建立起以氯、溴、碘为核心的知识网络图，书写相关的化学方程式。 【讲评】指导学生完成知识网络图，对学生归纳情况给予评价。最终建立如下页关系： 【板书】1 【投影】 【板书】 2 【投影】写出下列反应的离子方程式： （1NaBr溶液中滴入氯水 （2FeSO4溶液中滴入溴水 （3FeCl3溶液中滴加KI溶液 【提问】Cl2、Br2、I2、Fe3+的氧化性强弱。比较I-、Br-、Fe2+的还原性强弱。 思考并书写离子方程式： Cl2+2Br-=Br2+2Cl- Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br- 2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+ 思考并根据书写的离子方程式得出结 论：氧化性Cl2Br2＞Fe3+＞I2；还原性I-＞Fe2+＞Br-。 【归纳】由此得出结论：当溶液中存在多种还原性物质时，加入氧化剂，还原性强的应先被氧化。 【投影】写出下列反应的离子方程式： （4FeBr2溶液中通入少量Cl2气体 （5FeI2溶液中加入少量溴水 （6FeBr2溶液中通入足量的Cl2气体 思考并书写离子方程式： Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ Br2+2I-=2Br-+I2 3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2 【提问】 思考、讨论得出结论： ①F2Cl2、Br2、I2氧化性依次减弱。 ②F-、Cl-、Br-、I-离子的还原性依次增强。 ③F、Cl、Br、I元素的非金属性依次减弱。 【讨论】 讨论后得出结论：卤族元素按FCl、Br、I的次序原子半径依次增大，得电子的能力减弱，导致其单质的氧化性逐渐减弱。【板书】 结论：结构决定性质，性质反映结构。 【引言】物质的性质决定了物质的存在形态、用途及制备方法。 【板书】 3 【过渡】卤族元素的化学性质活泼，所以在自然界中以化合态的形态存在。 【提问】 回忆、再现实验室制备氯气的方法。 回答： MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2+2H2O 依据的原理是：利用氧化剂在酸性条件下氧化Cl- 【板书】（1 【提问】MnO2？ 讨论回答：KMnO4KClO3、K2Cr2O7、次氯酸盐等。 【练习】写出分别用KMnO4KClO3、Ca（ClO）2与浓盐酸反应制备氯气的化学方程式。 书写化学方程式： 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O Ca（ClO）2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O 【投影】请设计一个用漂白粉和浓盐酸反应制得氯气，验证干燥的氯气无漂白性并制备氯水的实验装置图。 【提问】 ①装置应包括几部分？ 依据题目要求思考、讨论。 思考回答： ①应包括四部分——气体发生装置、气体净化装置、验证其无漂白性的装置、溶解制备氯水装置。 【追问】 噢！还有尾气吸收部分。 ②根据反应物的状态和反应条件应选择何种气体发生装置？ ②应选择固- ③制得的氯气中含有哪些杂质？应如何得到纯净干燥的氯气？ ③制得的氯气中含有HClHCl，再通过装有浓硫酸的洗气瓶干燥除水。 ④根据氯气的溶解度，应选择怎样的氯气溶解装置？尾气应怎样吸收？ ④装置如图： 师生共同探讨后确定下列实验装置模型。 【投影】 饱和食盐水：除去Cl2HCl；浓硫酸：除去水蒸气；NaOH溶液：吸收尾气，防污染。 【投影】实验室用MnO2Cl2，若无浓盐酸，可用什么试剂代替？写出有关的化学方程式？ 思考：MnO2H+浓度很大的条件下，可将Cl-氧化成单质。现无浓盐酸，因此需制出HCl，联想到NaCl固体和浓硫酸反应可得HCl，因此采用MnO2、NaCl固体、浓硫酸 NaCl（固）+H2SO4（浓）=NaHSO4+HCl↑ 2NaCl（固）+H2SO4（浓） Na2SO4+2HCl↑ MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O 或综合写成： MnO2+3H2SO4+2NaCl（固体） MnSO4+2NaHSO4+Cl2↑+2H2O 书写反应方程式： 3H2SO4+2NaBr（固体） Br2↑+SO2↑+2H2O+2NaHSO4 【投影】用浓硫酸和固体NaBr 【提问】NaBr固体反应的化学方程式。分析所得产物是否易于分离得到溴单质？该方法制备