3.第六蘸吐 沉淀溶解平衡.ppt

第6章沉淀溶解平衡 第二节 难溶电解质的沉淀和溶解 一 、 沉淀的生成 五、 分步沉淀 六、 沉淀的转化 * 利用沉淀反应 药物分析 生产 质量检测 如:无机药物 重金属含量 尿结石形成 骨骼与牙齿 一、 溶度积 1. 固体在溶液中的行为 难溶电解质是溶解度小于0.01g的、 全部电离的物质。 固体在水中的溶解过程是动态的、可逆的 。 第一节 溶度积原理 2. 溶度积 溶解 沉淀 平衡常数 = Ksp 平衡时 只与难溶电解质本性和温度有关， 与浓度无关。 溶度积常数 — 溶度积 BaSO4 (s) Ag2CrO4 (s) Mg(OH)2 (s) Fe(OH)3 (s) Ksp=[Ba2+][SO42-] Ksp=[Ag+ ]2[CrO42-] Ksp=[Mg2+][OH-] 2 Ksp=[Fe2+][OH-] 3 Ba2++SO42- 2Ag+ +CrO42- Mg2++2OH- Fe3++ 3OH- 二、 溶度积Ksp与溶解度S 的关系 中学： 某温度下， X克溶质/100克水 1、溶解度—— 一定温度和压力下溶质在一定量 溶剂中形成饱和溶液时,被溶解的溶质的量。 溶解度: 难溶电解质达沉淀溶解平衡 （饱和）时，溶解的物质的量浓度 （mol·L-1 ）。 都表示难溶电解质的溶解能力 2. Ksp与 S 的关系式 S S S = S2 AB A+ B A2B 2A+ B AaBb a A+b B Ksp= S2 Ksp= (2S)2S=4S3 Ksp=(a S)a (b S)b CO32- +H2O HCO3- +OH- 符合Ksp与 S 数量关系的条件 ① 无副反应或副反应很小 ② 一步完成电离 例:BaCO3 Ba2+ + CO32- Ba2+ 与 CO32- 不是1:1的关系 分子式 溶度积 溶解度/ AgBr AgI AgCl mol · L-1 1.77×10 -10 Ag2CrO4 1.33×10 -5 5.35×10 -13 7.31×10 -7 8.51×10 -17 9.22×10 -9 1.12×10 -12 6.54×10 -5 结论： （1）相同类型 ：Ksp大-- S 大 AgCl AgBr AgI Ksp 减小 AgCl AgBr AgI S 减小 (2) 不同类型的比较要通过计算说明. 3. 比较溶解能力 AaBb a A+b B 三、 溶度积规则 任意情况下，溶液中离子浓度幂的乘积—离子积 Qc Qc与 Ksp的联系与区别 表达式相同 Qc： 任意情况 ，数值不定； Ksp：饱和溶液、平衡时，只与温度有关, 一定温度下--常数。 (1) Qc KSP (2) Qc = KSP (3) Qc KSP 溶度积规则 溶度积规则：利用Q c与 KSP的关系， 判断沉淀的生成、溶解。 AaBb a A+b B 不饱和溶液，若原来有沉淀， 沉淀溶解； 饱和溶液，处于平衡； 过饱和溶液，沉淀析出。 形成沉淀的必要条件 要使沉淀生成，加入适当过量的沉淀剂。 H2S Pb2+ Pb2+ + S2- = PbS QC KSP,PbS QC KSP 例：将2.0×10-4mol/LBaCl2和同浓度的Na2SO4 溶液等体积混合，是否有沉淀析出？ KSP（BaSO4 ）=1.1×10-10 解： c(SO42-)=1.0×10-4 c(Ba2+)=1.0×10-4 QC = c(SO42-) · c(Ba2+)= 1.0×10-4× 1.0×10-4 =1.0×10-8 QC KSP（BaSO4 ） 答: 有沉淀生成 例：0.100mol/L的MgCl2溶液和同浓度氨水 等体积混合,是否生成Mg(OH)2 沉淀? KSP(Mg(OH)2) =5.61×10-12 Kb ( NH3) =1.76×10-5 QC 答