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第十章 碱金属 第一节 金属元素与钠 【考点透析】 考纲要求 2008年上海高考考试手册教学内容和要求（根据1998年8月版修订） 教学内容 学习水平 说明 钠 理解 物理性质、化学性质 金属的通性 知道 物理性质、还原性（12年级要求） 金属在自然界中存在和冶炼 知道 （12年级要求） （二）导学诱思 一、金属元素简介 [知识整理] 1、金属在元素周期表中的位置：金属元素分布在周期表的__左下方__，约占元素总数的__4/5__。 2．原子结构特点：最外层电子数__较少__，一般小于__4__。金属元素原子半径比同周期非金属原子半径__大__（稀有气体元素除外）。金属原子的结构特点决定了金属原子易__失__电子显__还原__性。金属元素形成的金属单质固态时全是__金属__晶体。 3．物理通性 1）常温下，除__Hg__外其他金属都是__固__态。 2）多数金属呈_银白_色（除__Au为金黄色，Cu为紫红色__），_不_透明，有_金属光泽_。 3）大多数金属有较好的__延展性__，Au的__延展性__最好，这是由于__金属晶体中金属阳离子呈堆积结构__。 4）金属一般具有良好的__导电性和导热性__，Ag的__导电性和导热性__最好。这是由于__金属晶体中自由电子的运动，使金属易导电、导热__。 4．化学通性：金属单质参与化学反应时，只能__失去__电子，具有__还原__性。金属原子__失电子能力越强__，则该金属元素的金属性越强（与失去电子的数目多少__无关__）。 5．金属分类 1）按治金工业上的材料分 ①__黑色__金属，如：__Fe、Cr、Mn__； ②__有色__金属，如：__除Fe、Cr、Mn以外的金属__。 2）按密度分类 ①__轻__金属：ρ____4.5g·cm－3（如：__Mg、Al等__）； ②__重__金属：ρ____4.5g·cm－3（如：__Zn、Cu、Fe等__）。 3）按在生活中出现频率分 ①__常见__金属：__Fe、Al等__； ②__稀有__金属：__Zr、Hf等__。 6．合金 1）概念：__指两种或两种以上金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质__。 2）特点：①硬度一般比其各组成金属__大__；②熔点一般比其组成金属__低__。 7．金属之最： 最重的金属为__锇（Os）__，最轻的金属是__锂（Li）__；熔点最高的金属是__钨（W）__熔点最低的金属为__汞（Hg）__；最硬的金属为__铬（Cr）__；导电性较强的金属是__银（Ag）__；延展性最好的金属是__金（Au）__。 8．金属的冶炼 1）原理：__Mn＋＋e－M____C、CO、氢气、Al等__。 ③电解法：很活泼的金属，一般采用电解其熔融盐或氧化物的方法冶炼。 *小结：金属活动性顺序、金属性质、金属的冶炼 金属活动顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 原子失电子能力 由大到小 单质还原性 由强到弱 阳离子得e-能力 由弱到强 与非金属单质反应 Cl2 都能直接化合，变价金属一般生成高价金属氯化物 S 与硫蒸气能直接化合，变价金属生成低价硫化物 不反应 O2 常温被氧化 常温能被氧化(生成氧化膜) 常温干燥空气中不易被氧化 加热化合 不反应 和H2O反应 常温下反应生成碱和氢气 加热或与H2O(g)反应置换出氢 不反应 与H＋反应 生成盐和氢气 不反应 和氧化性酸反应 不生成氢气，Fe、Al常温下在浓硝酸、浓硫酸中“钝化” 与浓硝酸反应生成NO2，与稀硝酸反应生成NO 只与王水反应 和碱反应 仅Al和Zn能跟强碱水溶液反应生成H2 和盐反应 先与水反应 前面的金属从盐溶液中置换后边的金属 碱的稳定性 受热不分解 受热分解 常温分解 自然界存在 化合态 化合态、游离态 游离态 冶炼方法 电解法 热还原法 热分解法 物理方法 [例题] 练习1．下列叙述中，不属于金属的通性的是（ ）。 A具有金属光泽B．易导电、导热C．与强酸反应D．有良好的延展性 下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ） A．2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑ B．MgO + H2 Mg + H2O C．Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2 D．2HgO 2Hg + O2↑ 练习3．根据下列事实：①X+Y2+ → X2++Y ②Z+H2O → Z(OH)2 +H2↑ ③ Z2+比X2+氧化性弱 ④由Y、W电极组成原电池电极反应：W2++2e－＝W ，Y－2e－＝Y2－，可知X、Y、Z、W还原性由强到弱顺序是A．X﹥Z﹥Y﹥WB．Z﹥W﹥X﹥YC．Z﹥X﹥Y﹥WD．Z﹥Y