2015年高考化学(人教)二轮专题课件：专题十一 常见金属元素.ppt

(3)步骤二中，水浴加热所需仪器有____________、___________ (加热、夹持仪器、石棉网除外)；洗涤的目的是_____________。 (4)步骤二的滤液中可能含有CO ，写出检验CO 的方法______ _______________________________________________________。 (5)影响产品产量的主要因素有____________________________。 (6)若实验得到2.42 g样品(只含CuO杂质)，取此样品加热至分解完全后，得到1.80 g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是________。 解析　(2)广口瓶内铜与浓硝酸反应生成大气污染气体NOx，NaOH溶液可用来吸收NOx，利用NOx＋NaOH―→NaNO2＋NaNO3＋H2O可知，反应结束后，广口瓶内的溶液中，除了剩余的NaOH外，还含有新生成的NaNO2与NaNO3。 (3)因反应器为大试管，故水浴加热中用来盛放水的仪器可以选用烧杯，另外还需要温度计(测定水温)；洗涤可除去碱式碳酸铜表面吸附的硝酸钠。 (5)由步骤二可知实验成功的关键是控制溶液pH和反应温度，故影响产品质量的主要因素为温度、pH。 (6)碱式碳酸铜完全分解得到CuO，设样品中碱式碳酸铜的质量分数为x，依据碱式碳酸铜分解的化学方程式，利用“差量法”可得：222∶62＝2.42x∶(2.42－1.80)，解得x＝0.92。 答案　(1)Cu＋4H＋＋2NO ===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O (2)吸收氮氧化物(合理即可)　NaNO3、NaNO2 (3)烧杯　温度计　除去产品表面吸附的硝酸钠 (4)取样，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，说明含有CO (5)温度、pH (6)0.92 1.规律方法 金属的冶炼方法与金属活动性顺序表有密切的关系： 考点五　洞悉金属活动性顺序与金属冶炼 知识精讲 2.特别提醒 (1)电解法冶炼活泼金属使用的是熔融的金属盐或金属氧化物，不是盐溶液。 (2)钠、镁的冶炼是电解熔融的NaCl、MgCl2；铝的冶炼是电解加了冰晶石的熔融Al2O3，不是电解熔融AlCl3，因为AlCl3是共价化合物，熔融态不导电。 (3)热还原法中使用的还原剂通常为碳、一氧化碳和氢气等。在金属活动性顺序表中，虽然前面的金属能够将后面的金属从其化合物中置换出来，但不一定是从其盐溶液中置换，例如Na由于活泼性太强，不能从CuCl2溶液中置换出Cu，但是可以在其熔融状态下置换出铜。 (4)在高炉炼铁中，加入的还原剂是焦炭，但真正作还原剂的是CO。 (5)“沙里淘金”描述的是“金”的冶炼方法。 1.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)有嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为Cu－2e－===Cu2＋ ( ) (2011·浙江理综，10D改编) (2)电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al ( ) (2011·山东理综，12D) 题组集训 题组一　金属活动性顺序的比较 × × 2.(2012·大纲全国卷，11)①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是(　　) A.①③②④ B.①③④② C.③④②① D.③①②④ 解析　利用原电池的形成和工作原理解决问题。在外电路中，电流从正极流向负极，则①作原电池的负极，②作正极，故活动性①②；活动性相对较差的金属作原电池的正极，故金属的活动性①③；有气泡产生的电极发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑，为原电池的正极，故活动性④②；质量减少的电极发生氧化反应生成金属离子而溶解，为负极，故活动性③④。由此可得金属活动性：①③④②。 答案　B 3.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝 ( ) (2013·江苏，4D) (2)工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al发生氧化还原反应( ) (2012·广东理综，10B) 题组二　金属冶炼方法的选择 × √ 4.下列有关金属冶炼的方法叙述正确的是(　　) A.电解氯化镁水溶液制备镁 B.利用铝热反应制备铝 C.加热分解Fe2O3制备铁 D.用火法或湿法均可制备铜 解析　电解氯化镁水溶液的化学方程式：MgCl2＋2H2O Mg(OH)2↓＋Cl2↑＋H2↑，不能制备镁，A项错误；铝热反应是利用铝的强还原性制备钨、铬等高熔点金属的一种方法，B项错误；