2016春九年级化学下册 第十单元 实验活动6 酸、碱的化学性质课件 (新版)新人教版.ppt

* 实验活动6 第十单元 酸和碱 在前面我们学习酸和碱的各化学性质时，大家都只是看到教师的演示实验，今天，让我们自己动手操作，来探究一下酸和碱的各项化学性质及酸碱的中和滴定实验。 1.加深对酸和碱的主要性质的认识 2.通过实验解释生活的一些现象。 试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、 稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、 氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉 1.通过本单元的学习，我们认识了“酸”和“碱”请回答下列问题 （1）常见的酸 有 等，在它们的水溶液里由于存在相同的 （填符号） 因此,它们有很多相似的化学性质如： （写两条即可）。 （2）常用的碱有 等 可作某些气体的干燥剂。在它们的水溶液里由于存在相同的 （填符号）因此，它们有很多相似的化学性质如： 。 知识回顾： 1. 酸和碱与指示剂的作用。 注意 酸和碱有腐蚀 性，实验时应注意 安全！ 滴定板和试管一个道理 石蕊溶液 酚酞溶液 食用白醋 变成红色 不变色 稀硫酸 变成红色 不变色 石灰水 变成蓝色 变成红色 氢氧化钠 溶液 变成蓝色 变成红色 2.取一根生锈的 铁钉，大头朝下 放入试管中，然 后加入稀盐酸， 使生锈的铁钉部 分浸没在稀盐酸 里，观察现象。 当铁钉表面变得 光亮后，铁钉表 面开始出现什么 现象？ ①锈钉表面的铁 锈逐渐消失变得 光亮，溶液变成 黄色； ②当铁钉变得光 亮后，可观察到 铁钉表面出现气 泡。 想一想 将铁钉 放入试管 时应如何 操作？ Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑ 3.在试管中加 入约2mL硫酸铜溶 液，然后滴入几滴 氢氧化钠溶液，观 察现象。然后再向 试管中加入稀盐酸 观察现象。 实验用品 氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、稀盐酸、试管、胶头滴管 实验原理 实验步骤 1、在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象 2、向上述溶液试管中加入稀盐酸，观察现象 实验现象 实验结论 硫酸铜和氢氧化钠反应 氢氧化钠和硫酸铜反应产生不溶于水的蓝色沉淀，氢氧化铜不溶于水，但可以溶于盐酸中 1中出现蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色 2中蓝色沉淀消失，溶液由无色变为蓝色 2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2↓ Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 填一填 4.在一烧杯里 倒入少量氢氧化钠 的稀溶液，滴几滴 酚酞溶液，观察现 象。然后边用滴管 慢慢滴入稀盐酸， 边不断震荡烧杯， 至溶液颜色恰好变 为无色为止。取一 滴溶液在玻璃片上 置于酒精灯火焰上 烘烤，观察现象。 ①溶液呈红色； ②玻璃片出现白色固体。 HCl＋NaOH=NaCl＋H2O 5.取一小勺氢氧化钙放入一烧杯中，再将水 注入盛有氢氧化钙的烧杯中，并用玻璃棒搅拌， 观察现象。将石灰水置于两支试管中，分别滴入 紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液，观察现象。将适 量(用药匙的柄把一端挑一点)的氢氧化钙粉末加 入一只洁净的试管中，再用胶头滴管吸取稀盐酸 加入这只试管中，震荡，观察现象。 氢氧化钙的溶解性 石灰水与酸碱指示剂的作用 向氢氧化钙粉末中加入稀盐酸 实验用品 氢氧化钙粉末、蒸馏水、酚酞溶液、稀盐酸、试管2支、药匙 实验原理 实验步骤 1、向两支试管中和各加入相同量的氢氧化钙粉末，然后加入1mL水，振荡 2、向上述两支试管各滴入1~2滴酚酞，观察现象 3、继续向其中一只试管中加入约1mL水，振荡 4、向另一支试管加入约1mL稀盐酸，振荡、 实验现象 实验结论 氢氧化钙和稀盐酸的反应 Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O 步骤1中试管中出现白色浑浊液体 步骤2中白色浑浊液体变为红色 步骤3中试管中仍然是红色浑浊液体 步骤4中红色浑浊液体变为无色澄清的溶液 氢氧化钙能和稀盐酸发生中和反应，不需要加指示剂 也可以判断反应是否发生 填一填 ①氢氧