3化学方程式.ppt

物质变化的表示方法 一、化学方程式 1、概念： 用化学式表示化学反应的式子。 2、意义： 表示反应前后各物质的种类、微粒数、质量、物质的量以及气体体积之比。 3、依据： 客观事实、质量守恒定律和阿伏加德罗定律。 物质变化的表示方法 二、热化学方程式 1、概念： 表明反应放出或吸收热量的化学方程式。 2、举例： ?C(s)+?O2(g)=?CO2(g);ΔH = - ***.**KJ?mol-1 H2(g)+I2(g)?2HI(g);ΔH = + ***.**KJ?mol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);ΔH = - ***.**KJ?mol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH = - ***.**KJ?mol-1 3、书写注意事项？ 物质变化的表示方法 三、电离方程式 1、概念： 表示电解质在水中或者在熔融状态下解离成离子的式子。 2、举例： NaCl=Na++Cl- H2SO4+2H2O=2H3O++SO42- NaHSO4=Na++H++SO42- NaHSO4(熔融)=Na++HSO4- NaHCO3=Na++HCO3- NaHCO3(熔融) =Na++HCO3- Pb(Ac)2?Pb2++2Ac- H2CO3?H++HCO3-(一级电离) HCO3-?H++CO32-(二级电离) 物质变化的表示方法 四、离子反应 离子反应的实质 离子反应总是趋向于离子浓度减小的方向进行 复分解反应能发生的三个条件 生成难溶的物质 生成难电离的物质 生成挥发性的物质 物质变化的表示方法 离子方程式（一写、二拆、三删、四查） 拆、删、查 用离子符号表示的--可溶性强电解质 强酸(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI) 强碱(NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2) 可溶性盐 物质变化的表示方法 用化学式表示 非电解质(酒精等) 难电离的物质(弱酸、弱碱、醋酸铅) 氧化物 难溶物质 气体 浓硫酸等 物质变化的表示方法 对于微溶物质的处理应具体分析，若是澄清溶液，则用离子符号，若是浑浊状态，应写化学式，如澄清石灰水用Ca2+、OH-离子符号而石灰乳用Ca(OH)2化学式。 写好离子方程式后一定要检查反应前后是否是元素守恒和电荷守恒。 物质变化的表示方法 【课堂练习】 判断以下离子式的正误： 1、硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液起反应：Al3++3AlO2-+6H2O＝4Al(OH)3↓ 2、氯化铁溶液中通入硫化氢气体： 2Fe3++S2-＝2Fe2++S↓ 3、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸： AlO2-+4H+＝Al3++2H2O 物质变化的表示方法 4、碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液: Ca2++HCO3-+OH- =CaCO3↓+H2O 5、过量氯气通入溴化亚铁溶液中 3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2 6、过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中 CO2+2H2O+AlO2-=Al(OH)3↓+HCO3- 7、溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合 NH4++HSO3-+2OH-=SO32-+NH3↑+2H2O 物质变化的表示方法 8、碳酸氢钙溶液加入等物质的量的氢氧化钠溶液 Ca2++2HCO3-+2OH- =CaCO3↓+2H2O+CO32- 9、碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸: CO32-+2HAc=CO2+H2O+2Ac- 10、石灰水中通入过量的氟化氢: Ca2++2OH-+2HF=CaF2↓+2H2O 11、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液: HCO3-+OH-＝CO32-+H2O 物质变化的表示方法 离子共存的判断依据 生成沉淀不能共存，溶解性表中不溶、难溶或微溶的物质。如：Hg22+和Cl-，Pb2+和SO42-等。 生成弱电解质，弱酸弱碱水。如H+和PO43-。 生成易挥发的物质，不稳定的酸或碱气体。H+和SO32-，NH4+和OH-等。 发生络合反应。如Ag+和NH4+（OH-），Fe3+和SCN-，Al3+和F-等 物质变化的表示方法 发生双水解反应。如NH4+和AlO2-，NH4+和SiO32-，(Fe3+)Al3+和AlO2-，(Fe3+)Al3+和SiO32-，(Fe3+)Al3+和SO32-，(Fe3+)Al3+和CO32-，(Fe3+)Al3+和HCO3-等。 发生氧化反应。如MnO4-和I-，MnO4-和S2-，MnO4-和Br-，MnO4-和Fe2+，MnO4-和Cl-(H+)，Fe3+和I-，Fe3+和S2-，ClO-和S2-，H+和S2O32-等。 酸碱环境。酸式盐的酸根