中考精英化学包头专题 第6讲 酸和碱.ppt

* * 化 学 第6讲　酸和碱 包头地区 考点1：常见的酸 (1)常用的酸碱指示剂，如石蕊、酚酞，在不同的酸碱性溶液中显示不同的颜色。请把下表补充完整。 1．酸碱指示剂与溶液的酸碱性 (2)填“一定”或“不一定”。 ①酸溶液_______是酸性溶液，酸性溶液_________是酸溶液。 ②碱溶液_______显碱性，碱性溶液___________是碱溶液。 ③盐溶液________呈中性，呈中性的溶液________是盐溶液。 (3)显酸性的溶液都含有____离子，显碱性的溶液都含有____________离子。 (4)发生变色的是酸碱指示剂，而不是酸碱性溶液。 一定 不一定 一定 不一定 不一定 不一定 氢 氢氧根 2.常见的酸 (1)硫酸和盐酸的比较 (2)浓硫酸的特性及稀释方法 ①吸水性：故可作_______剂，可以干燥_________________________(从H2、O2、CO2、CO、NH3中选择)，但不可干燥________，干燥气体时导管应注意“____________”。浓硫酸吸水是________变化。 ②强腐蚀性：它能将纸张、木材、布料、皮肤等有机化合物中的氢、氧元素以水的组成比脱去而生成_____________。如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用________________，然后涂上3%～5%的______________，若是稀硫酸，是否也要处理？____ ③强氧化性：浓硫酸与金属反应时一般生成水而不是氢气，因而实验室制H2时不用浓硫酸。 干燥 H2、O2、CO2、CO NH3 长进短出 物理 黑色的炭 大量水冲洗 碳酸氢钠溶液 是 ④浓硫酸的稀释：一定要把________沿器壁慢慢注入____中，并用_________不断搅拌。且不可把____________________；因为水的密度____，______在浓硫酸上面，溶解________的热量会使水立即沸腾，使硫酸四处飞溅。 浓硫酸 水 玻璃棒 水倒入浓硫酸中 小 浮 放出 1.酸的化学性质 (1)与指示剂反应：能使紫色石蕊试液________，使无色酚酞试液_____________。 (2)与活泼金属反应一般生成____。如实验室制氢气的反应原理：______________________________。 变红 不变色 H2 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 考点2：酸的化学性质 (3)与金属氧化物反应一般生成__________。如CuO＋H2SO4===____________________；Fe2O3＋____HCl===_________________________。 (4)与碱发生______反应一般生成____________，反应过程中伴随热量的释放。如________________________________________________ (5)与某些盐反应一般生成_____________________。如实验室制取CO2的反应原理：_____________________________________________。 盐和H2O CuSO4＋H2O 6 2FeCl3＋3H2O 中和 盐和H2O NaOH＋HCl===NaCl＋H2O或2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋H2O 另一种盐和另一种酸 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 2．酸的用途 (1)盐酸：化工产品，用于金属表面__除锈__，制造药品，人体胃液中含有__盐酸__可帮助消化。 (2)硫酸：化工原料，用于生产__化肥__、__农药__、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属__除锈__等，浓硫酸有吸水性，常用作__干燥剂__。 考点3：常见的碱 1．氢氧化钠和氢氧化钙的比较 2.碱的化学性质 (1)与指示剂作用：碱溶液能使紫色石蕊试液变____，使无色酚酞试液变____。 (2)与某些非金属氧化物等反应生成___________。 如氢氧化钠必须密封保存的原因：____________________________；NaOH吸收工业尾气SO2：_________________________________；检验CO2的原理：__________________________________________。 蓝 红 盐与水 CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O (3)与酸发生中和反应生成___________。 如 (4)与盐反应生成____________。 如2NaOH＋CuSO4===____________________； Ca(OH)2＋