人教版高二化学选修四 2.3 化学平衡(导学案).doc

高二化学导学案： 编号： 使用时间： 班级： 小组： 姓名： 组内评价： 教师评价： 高二化学选修4第二章第三节化学平衡(1) 编制人：谢肇明 审核人： 领导签字： 【学习目标】1了解化学反应的可逆性，了解可逆反应的概念、特点。 2.了解化学平衡建立的过程。 【学习重点】理解化学平衡的特征 【学习难点】判断反应是否达到化学平衡 自主学习 一、可逆反应与不可逆反应 1．可逆反应 (1)概念：在　　　　　下，既能向　　　方向进行同时又能向　　　　方向进行的反应。 (2)表示方法：约定采用　　（符号）表示，把从左向右的反应称作　　　，从右向左的反应称作　　　　。 (3)特征：可逆反应发生的条件　　，反应　　进行到底，反应物　　　　实现完全转化，反应体系中，与化学反应有关的各种物质　　　　。 化学反应的可逆性非常普遍 2．不可逆反应 有些反应的逆反应进行程度太小因而可忽略，把几乎完全进行的反应叫不可逆反应，用“ = ”表示。 二、化学平衡状态 1．化学平衡的建立 如果把某一可逆反应的反应物装入密闭容器，其反应过程如下： (1)反应开始时：v(正) 　　　，v(逆)为　　　。 (2)反应进行时：反应物浓度　　　　―→v(正)逐渐　　；生成物浓度由零逐渐增大―→v(逆)从　　开始逐渐　　　　。 2．概念 在一定条件下的可逆反应里，当正、逆两个方向的反应速率　　　　，反应体系中所有参加反应的物质的　　　　或　　　　保持恒定的状态。 构成化学平衡体系的基本要求是：反应物和所有产物均处于同一反应体系中，反应条件(如温度、压强等)保持不变 3．特征　 　　　　 研究对象必须是 反应。 　　　　 化学平衡是 平衡，即当反应达到平衡时，正反应和逆反应都仍在继续进行。 　　　　 正反应速率和逆反应速率 ，即同一物质的消耗速率和 生成速率相等。 　　　　 在平衡体系中，各组成成分的含量保持 。 　　　　 改变影响平衡的条件，平衡会 ，达到新的平衡。 [练习1]在一定温度下，A2(g)＋B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是(　　) A．单位时间内减少x mol A2，同时生成2x mol AB B．单位时间内生成2x mol AB，同时生成x mol A2 C．单位时间内减少x mol B2，同时生成x mol AB D．单位时间内1 mol A—A键断裂，同时生成2 mol A—B键 4.化学平衡状态的判断方法有哪些？ 1.根本标志: (1)正反应速率 逆反应速率 0。 (2)各组分的浓度保持 。 2．其他标志 (1)各组分的百分含量保持 。(2)各组分的物质的量保持 。 (3)各气体的体积 时间的改变而改变。(4) 物质的消耗速率与生成速率 。 （5）有气体颜色变化的反应，混合气体的颜色 。 合作探究 以反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)为例，探讨反应达到平衡的条件 条件 是否达到平衡 混合物体系中各组分的含量 ①各物质的物质的量、质量或物质的量分数、质量分数一定（不再改变） ②各气体的体积或体积分数一定（不再改变） ③总体积、总压强、总物质的量一定（不再改变） 正、逆反应速率的关系 ①在单位时间内消耗了m mol A，同时也生成了m mol A，即v(正)＝v(逆) ②在单位时间内消耗了n mol B的同时也消耗了p mol C，即v(正)＝v(逆) ③v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q，v(正)不一定等于v(逆)(平衡与否都成立) ④在单位时间内生成了n mol B的同时消耗了q mol D，均指v(逆) 压强 ①m＋n≠p＋q时，总压强一定(其他条件一定) ②m＋n＝p＋q时，总压强一定(其他条件一定) 混合气体的平均相对分子质量( ) 　　　　一定，当m＋n≠p＋q 　　(　　　　＝　　) 　　　一定，当m＋n＝p＋q时 温度 任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时(其他不变) 气体的密度(ρ) 密度一定( ρ＝　　) 颜色 反应体系内有有色物质时，颜色稳定不变 【练习2】可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)，ΔH≠0在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是