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一、氮气、一氧化氮、二氧化氮 1．氮元素的存在与氮的固定 2．N2的性质 (1)物理性质 无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水。 (2)化学性质 3．NO和NO2的性质比较 NO2溶于水生成HNO3，NO2是不是酸性氧化物？ 提示：不是。酸性氧化物与对应酸中元素的化合价相同。NO2与HNO3中氮元素的化合价不同。 二、氨和铵盐 1．氨的物理性质：“一有两易” 无色有刺激性气味的气体，密度比空气小；易液化，极易溶于水(1∶700)。 2．氨的化学性质 3．制法与用途 (2)用途：制硝酸、铵盐、纯碱、作制冷剂。 4．铵盐 (1)物理性质：都是无色或白色晶体，易溶于水。 (2)化学性质 ①不稳定性： a．NH4Cl受热分解： [点拨]　(1)NH3是非电解质，溶于水，部分NH3与H2O反应生成NH3·H2O，但在计算氨水的质量分数，物质的量浓度时溶质仍按NH3处理。 (2)铵盐与碱在溶液中反应时写离子方程式，不在溶液中反应时写化学方程式。 三、硝酸 1．物理性质 硝酸是无色易挥发的液体，有刺激性气味，打开盛浓硝酸的试剂瓶，会在空气中产生白雾。 2．化学性质 (1)强酸性：具有酸的通性。 (2)不稳定性 ②市售浓硝酸呈黄色的原因是： 。 (3)强氧化性 ①与金属： 铜与稀HNO3反应的化学方程式为： ； 铜与浓硝酸反应的化学方程式为： 。 浓硝酸常温下使Fe、Al 。 王水：V(浓盐酸)∶V(浓硝酸)＝ ，溶解Be、Au。 将石蕊试液滴入浓硝酸中或将浓硝酸滴在蓝色石蕊试纸上，均会先变红，后变白，试解释试纸变白色的原因。 提示：浓硝酸有强氧化性，将石蕊氧化而使试纸被漂白了。 1．将NH3通入CuSO4溶液中能使Cu2＋还原为Cu。( ) 2．N2―→NO2不能一步完成。( ) 3．向未知溶液中加入烧碱溶液，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口未见变蓝色，不能证明溶液中不含NH。( ) 4．Fe(NO3)2溶液中存在平衡：Fe2＋＋2H2O Fe(OH)2＋2H＋，加入盐酸后平衡左移，溶液绿色变深。( ) 5．浓硝酸与木炭加热反应生成CO2、NO2，体现了硝酸的酸性和强氧化性。( ) 6．实验室收集NO应用排水法，不能用排空气法。( ) 热点一　氨气的实验室制法与性质 1．氨气的实验室制法 (1)加热固态铵盐和碱的混合物 (2)浓氨水中加固态碱性物质 2.氨气的溶解性实验问题 (1)喷泉实验的基本原理 气体在液体中溶解度很大，在短时间内产生足够的压强差(负压)，则打开止水夹后，大气压将烧杯内的液体压入烧瓶中，在尖嘴导管口形成喷泉。 (2)形成喷泉的气体与液体组合 a．NH3、HCl、SO2、NO2与水组合能形成喷泉； b．酸性气体与NaOH溶液组合能形成喷泉。 (3)操作方法：按如图装置连接好，先打开止水夹，将胶头滴管中的水挤入烧瓶即可。 [特别提醒] (1)实验室用其他方法制取少量氨气时的注意事项 ①加热浓氨水法，也可以快速制取少量氨气，但纯度较低； ②碳酸铵或碳酸氢铵受热分解法，但需要用碱石灰除去同时产生的CO2和H2O。 (2)干燥氨气不能用浓硫酸、无水氯化钙和无水硫酸铜。 (3)吸收氨气(或HCl)时要注意防止倒吸。 可用于吸收氨气(或HCl)并能防倒吸的常用装置为： (4)氨水的密度小于1 g·cm－3，且浓度越大，密度越小。 [例1]　有甲、乙两位同学想利用下列装置及化学试剂，对实验室制取并收集氨气的实验进行改进。 化学试剂：①NH4Cl固体　②浓氨水　③固体NaOH (1)甲同学想方便快速制取少量氨气，应选择的装置是________(填序号)，选用试剂是________(填序号)。选用上述试剂制氨气的理由是_____________________________________________________________ _________________________________________________________ _______________________________________________________， 实验过程中，制气时的实验操作是__________________________。 (2)乙同学建议，把教材中实验室制取氨气的收集装置由大试管改为集气瓶且