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元素及其化合物知识复习方法 2 Fe + 3 Cl2 == 2FeCl3 H2 + Cl2 == 2 HCl Cl2 + H2O == HCl + HClO 2 HClO == 2 HCl + O2↑ Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O 2 Cl2 + 2 Ca(OH)2 == CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O N2 + O2 == 2 NO N2 + 3 H2 2 NH3 2 NO + O2 == 2 NO2 3 NO2 + H2O == 2 HNO3 + NO 2 NH4Cl(s) + Ca(OH)2 (s) == CaCl2 + 2NH3↑+ 2 H2O 4 NH3 + 5 O2 == 4 NO + 6 H2O NH4HCO3 == NH3↑+ CO2↑+ H2O NH4Cl + NaOH == NaCl + NH3↑+ H2O Cu + 4 HNO3(浓) == Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2 H2O 3 Cu + 8HNO3 == 3 Cu(NO3)2 + 2 NO↑+ 4H2O C + 4 HNO3 (浓) == CO2↑+ 4 NO2↑+ 2H2O 4 HNO3(浓) == 4 NO2↑+O2↑+2 H2O S + O2 == SO2 SiO2 + 4 HF == SiF4↑+2H2O SO2 + H2O H2SO3 2 SO2 + O2 2 SO3 SO3 + H2O == H2SO4 C + 2 H2SO4(浓) == CO2↑+ 2 SO2↑+ 2 H2O Cu + 2 H2SO4(浓) == CuSO4 + SO2↑+ 2H2O SiO2 + 2 NaOH == Na2SiO3 + H2O 2 HCl + Na2SiO3 == H2SiO3(胶体) + 2 NaCl 以下物质间转化通过一步反应不能实现的是 A．HCl → Cl2 → HClO → NaClO B．Na → Na2O2 → Na2CO3 → NaHCO3 C．Si → SiO2 → H2SiO3 → Na2SiO3 D．Al → NaAlO2 → Al(OH)3 → Al2O3 8. BaCO3能与盐酸反应，可用于治疗 胃酸过多 9. 液氨汽化时要吸收大量的热，可用 作制冷剂 10. 二氧化硫具有氧化性，可用于漂白 纸浆 下列物质的用途正确吗？ 1. Na2O2可用作呼吸面具和潜水艇供氧剂 2. 铝制容器可盛装热的H2SO4 3. 单质硅用于制造芯片和光导纤维 4. Al2O3可用于制作耐火材料 (2) 二氧化氯可用于自来水杀菌消毒 (3) 84 消毒液不能与洁厕灵混合使用 (4) NH3可用于汽车尾气(氮氧化物)净化 (2) 用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl 高中化学辅导讲座 3. 元素周期律理论 主要理解同周期元素及其化合物性质的递变性、同主族元素及其化合物性质的相似性与递变性等。 1. K 与水反应比 Na 与水反应剧烈 2. Na 与水反应比 Mg 与水反应剧烈 3. KOH 的碱性比 NaOH 的强 4. NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性依次减弱 高中化学辅导讲座 高中化学辅导讲座 5. HClO4 的酸性比 H2SO4 的强 6. H2CO3 的酸性比 H2SiO3 强 7. HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱 8. HCl、HBr、HI 的还原性依次增强 阴离子还原性 非金属氧化性 阳离子氧化性 金 属 还原性 高中化学辅导讲座 高中化学辅导讲座 四、通过逻辑思维推论物质的化学性质 1. 根据类比推理的方法，推测物质的化学性质 2. 根据复分解反应发生的条件，推测物质的化学性质 3. 根据新情境提供的信息，推测物质的化学性质 高中化学辅导讲座 1. 根据类比推理的方法，推测物质的化学  性质 将二氧化锗 (GeO2) 溶于足量氢氧化钠溶液中。写出反应的离子方程式。 GeO2 + 2 OH- == GeO32- + H2O 高中化学辅导讲座 2. 根据复分解反应发生的条件，推测物质 的化学性质 向高铁酸钠（Na2FeO4）溶液中加入饱和的氢氧化钾溶液，制备高铁酸