公开课化学反应的限度.ppt

鲁万强 2009-3-24 1、什么是化学反应速率,如何表示？ 2、有哪些因素会影响反应速率？分别是如何影响的？ 复习提问: 1. V(B)=△C / △t 2.当其他条件不变时 增加反应物浓度，反应速率加快，反之则减小。 升高温度，反应速率加快，反之则减小。 加入催化剂，反应速率加快。 有气体参加的化学反应，增加压强，反应速率加快，反之则减小。 第二节 化学反应的快慢和限度 (第二课时) 二、化学反应的限度 复习回顾 1、什么叫可逆反应 在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应. H2＋I2 2HI 注意：可逆反应总是不能进行到底，得到的总是反应物与生成物的混合物 1molH2和1mol Ⅰ2反应能生成2mol HⅠ吗？ 我们知道H2和O2在一定条件下可生成H2O,而H2O在一定条件下也可转化成H2和O2,所以,H2和O2转化成H2O的反应是可逆反应? 讨论 ： 在一固定容积的密闭容器里，加1molSO2 和1molO2，能发生什么反应？各物质的浓度、速 率变化情况。 （1）开始时c(SO2) 、c(O2)大，c(SO3) =0 2SO2+O2 2SO3 开始阶段有什么特征？ 2SO2+O2 2SO3 只有正反应，v(逆)=0 在一固定容积的密闭容器里，加1molSO2和 1molO2，能发生什么反应？ （2）瞬间后c(SO2) 、c(O2)大，c(SO3) ≠0 2SO2+O2 2SO3 瞬间过后有什么特征？ 2SO2+O2 2SO3 正逆反应都进行，v(逆) ≠0，v(正) v(逆) 在一固定容积的密闭容器里，加1molSO2和 1molO2，能发生什么反应？ （3）c(SO2) 、c(O2)逐渐变小，c(SO3) 逐渐增大，三种物质的浓度达到一个特定值。 2SO2+O2 2SO3 一定时间段内有什么特征？ 2SO2+O2 2SO3 v(正)= v(逆) ≠0 2SO2+O2 2SO3 “特定值”是怎样造成的？三种物质的浓度会不会再变化？ 这时，SO2、O2的消耗量等于SO3 转化生成SO2、O2的量。 化学平衡状态（动态平衡） 2SO2+O2 2SO3 v(正) 相等 时间 速率 v(逆) 2SO2+O2 2SO3 不平衡状态 v正 = v逆 2、化学平衡 化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。 注意三点 前提（适用范围）：可逆反应 内在本质：v(正)= v(逆) ≠0 外在标志：反应混合物中各组分 的浓度保持不变 2、化学平衡状态的特征 (1)动：动态平衡（v(正)= v(逆) ≠0） (2)等：v(正)= v(逆) (3)定：反应混合物中各组分的含量保持不 变，各组分的浓度保持一定。 (4)变：条件改变，原平衡被破坏，在新　　　　的条件下建立新的平衡。 2SO3 2SO2＋O2 关于SO2催化氧化反应的讨论：在有催化剂存在和加热条件下，若SO3将充入一密闭容器中，最终容器中会存在哪些物质？ 可逆反应无论从反应物开始，还是从生成物开始，最终都可以达到化学平衡状态。 练习 对于2SO2 + O2 2SO3反应而言,平衡状态是指( ) SO2 , O2 , SO3分子个数比是2:1:2 SO2浓度不再变化 反应混合物中各物质浓度相等 SO2与O2不再起反应 B 2、在一定温度下，可逆反应A(g) + 3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（ ） A.C生成的速率与C分解的速率相等 B.A，B，C的浓度不再变化 C.单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B D.A、B、C、的分子数之比为1 ∶3 ∶ 2 AB ? 课后探究： 一个化学反应能否进行完全,是由反应物的性质决定的,无法人为改变.那么对于可逆反应来说,能否通过改变条件来调控反应进行的程度呢?有哪些因素会影响化学平衡？