几种常见的原电池.ppt

第二课时 间接： 直接： 化学能 燃烧 热能 蒸汽 机械能 发动机 电能 装置 原电池 1. 构成原电池的条件是什么？ 3. 原电池的工作原理是什么？ 什么是原电池？ 4. 2. 将化学能转变为电能的装置 原电池的正负极和电子流向如何判断？ 1）化学电池有三大类型： 、 、 . 一次性电池 二次电池 燃料电池 2）特点： ①一次电池：不可充电， 如干电池（又称为锌锰电池，是最早使用的化学电池） ②二次电池：可循环利用， 放电过程是将 能转化为 能； 充电过程是将 能转化为 能。 ③燃料电池：可不断充入氧化剂、还原剂连续使用， 最理想的燃料是 。 （1）产物为水，无污染 （2）与其它能源比，反应相同质量，放出能量多 （3）来源广 化学 电 电 化学 H2 二、发展中的化学电源 二、常见的化学电池 1.干电池(一次性电池) 电极:Zn为负极,碳棒为正极 电解液：NH4Cl、ZnCl2和淀粉糊 另有黑色的MnO2粉末，吸收正极产生的H2，防止产生极化现象。 电极方程式： 负极(Zn):Zn－2e-＝Zn2＋ 正极(C)：2MnO2 + 2NH4+ + 2e-= Mn2O3+2NH3+H2O (1)锌锰干电池 (2)碱性锌锰干电池 随着用电器朝着小型化、多 功能化发展的要求，对电池的发 展也提出了小型化、多功能化发 展的要求。 体积小、性能好的碱性锌－锰电池应运而生。这类电池的重要特征是电解质溶液由原来的中性变为离子导电性更好的碱性，负极也由锌片改为锌粉，反应面积成倍增长，使放电电流大幅度提高。 2、铅蓄电池（二次电池） 铅蓄电池: 电极：Pb为负极, PbO2为正极. 电解液: 30%的H2SO4溶液 电极反应式: 放电时：为原电池 负极(Pb) ：Pb＋SO42-－2e-＝PbSO4 正极(PbO2) PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e-＝PbSO4＋2H2O 总电池反应:PbO2＋Pb＋2H2SO4＝2PbSO4↓＋2H2O 充电时：为电解池 阴极(Pb)： PbSO4 ＋2e- ＝ Pb＋SO42- 阳极(PbO2) PbSO4＋2H2O－2e-＝PbO2＋4H＋＋SO42－ 总电解反应: 　　 2PbSO4＋2H2O ＝　PbO2＋Pb＋2H2SO4　 通电 3、锂电池 锂是密度最小的金属，用锂作为电池的负极，跟用相同质量的其他金属作负极相比较，使用寿命大大延长。 4、新型燃料电池 燃料电池不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是在工作时，不断从外界输入，同时将电极反应产物不断排出电池。 氢氧燃料电池工作原理 氢氧燃料电池 电极:Pt制作的惰性电极 反应原理: a.电解质溶液:KOH溶液 负极: 正极: 总反应： b.电解质溶液: HCl (盐酸) 负极 : 正极: 总反应： ? 2H2+4OH－－4e-＝4H2O O2＋2H2O ＋ 4e-＝4OH － 2H2＋O2＝2H2O 2H2-4e-=4H+ O2+4H++4e- =2H2O 2H2＋O2＝2H2O 银锌电池 Zn为负极, Ag2O为正极 电解液: KOH溶液 电极反应式: 负极:Zn＋2OH－－2e-＝Zn(OH)2 正极:Ag2O＋H2O＋2e-＝2Ag＋2OH－ 总反应式: Zn＋Ag2O＋H2O＝2Ag＋Zn(OH)2 氢氧燃料电池：2H2＋O2＝2H2O 银锌电池：Zn＋Ag2O＋H2O＝2Ag＋Zn(OH)2 Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O 放电 充电 铅蓄电池： 练习 ⒈ 判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式. ① ② ③ (×) (×) (∨) 2H++2e-＝H2↑ 负极： 总反应： 正极： Zn－2e-＝Zn2+ Zn+2H+＝Zn2++H2↑ ⑤ ④ (∨) (∨) 负极： 正极： 总反应： 正极： 负极： 总反应： Zn－2e-＝Zn2+ 2H++2e-＝H2↑ Zn+2