初三化学课件：金属活动性顺序的应用.ppt

* * 初三化学专题复习 ——金属活动性顺序的应用 金属的化学活动性顺序： K Ca Pb (H) Cu Hg Pt Ag Na Mg Al Zn Sn Fe Au 金属活动性由强逐渐减弱 K Ca Pb (H) Cu Hg Pt Ag Na Mg Al Zn Sn Fe Au 金属活动性由强逐渐减弱 金属的化学活动性顺序： 主要应用： 一、判断金属与酸能否发生置换反应及反应的快慢。 二、判断金属与盐溶液能否发生置换反应。 三、判断金属与混合盐溶液发生置换反应的次序。 一、判断金属与酸能否发生置换反应及反应的快慢。 1、反应条件： （1）参加反应的金属在活动顺序表中应排在氢元素的前面。 （2）酸指的是稀盐酸、稀硫酸，不能是硝酸或浓硫酸。 练习1、下列金属与酸能发生置换反应而生成氢气的是（ ）。 A、Fe 和稀H2SO4 B、Ag 和 稀 HCl C、Zn 和稀HNO3 D、Al 和浓H2SO4 练习2：下列物质不能由金属和硫酸发生置换反应而得到的是（ ）。 A、MgSO4 B、FeSO4 C、CuSO4 D、Al2(SO4)3 2、反应快慢的比较： 分别将等质量的镁、锌、铁、铜四种金属放入相同质量分数的 足量稀盐酸中： Mg Zn Fe Cu 现象: Mg Zn Fe Cu 反应快慢程度: Mg Zn Fe 生成氢气的质量 反应时间 0 Mg Fe Zn 小结：坐标系中的斜线越陡，单位时间内产生氢气越多，说明反应越快，金属活动性越强。 甲( ) 乙( ) 丙( ) 练习3、等质量的三种金属A、B、C与等质量、等质量分数的三份稀硫酸完全反应，生成氢气的情况如图所示,请判断： ①活动性最强的金属是( )。 ②活动性最弱的金属是( )。 ③反应结束时,一定消耗完的物质是( )。 生成氢气的质量 反应时间 0 A B C 3、如何计算消耗金属或产生氢气的质量 例：镁、锌、铁三种金属分别投入足量的稀硫酸中，求各产生1g氢气消耗金属的质量。 解：设产生1g氢气消耗镁、锌、铁的质量分别为x、y、z Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2 Fe+H2SO4 =FeSO4+H2 24 2 65 2 56 2 x y z 1g 1g 1g 通式：假设某金属R的质量为m，化合价为+n，与足量的盐酸反应，产生氢气的质量为x。 则： 2R + 2nHCl = 2RCln + nH2 2R 2n m x 导出：产生氢气的质量= 消耗金属的质量= 例：钠、镁、铝三种金属，分别与足量的稀硫酸反应，如果制取等质量的氢气，则消耗金属质量由多到少的顺序如何？ 分析：金属 Na Mg Al mNa＞mMg＞mAl 结论：产生等质量的氢气时，金属相对原子质量与化合价比值越大，消耗金属越多； 消耗等质量的金属时，金属相对原子质量与化合价比值越小，产生氢气越多。 练习4、相同质量的钠、镁、铝与足量的稀盐酸反应,在相同的条件下,放出氢气的质量比是：（ ） A、1 : 2 : 3 B、9 : 12 : 23 C、23 : 12 : 9 D、36 : 69 : 92 练习5、将6g某金属的混合物与足量的稀硫酸反应，得到0.2克氢气,则该混合物的可能组成是：（ ） A、 Mg、Al B、Cu、Zn C、Zn、Fe D、Na、Mg 二、判断金属与化合物溶液能否发生置换反应。 反应条件： 1、参加反应的单质金属必须比化合物中的金属元素活泼。 2、参加反应的化合物必须是可溶的。 3、K、Ca、Na三种金属除外。 练习6、下列方程式中，正确的是：（ ） A、Cu + 2AgCl = 2Ag + CuCl2 B、Zn + 2AgNO3 = 2Ag + Zn(NO3)2 C、2Na + CuSO4 = Cu + Na2SO4