化学一轮复习-化学平衡图像专题复习.ppt

看图技巧： 1、改变条件使平衡移动的瞬间曲线是连续的，则是物质浓度发生改变 2、改变条件使平衡移动的瞬间曲线出现断点，则是温度改变或是压强改变 3、改变条件反应速率变化但是平衡不移动，则是使用催化剂或是反应前后气体系数不变的反应中压强改变 看图技巧： 1、物质的量(浓度)减少的是反应物，增加的是生成物，前后量不变的是催化剂 2、转化量之比=化学计量数之比，可求知反应方程式的化学计量数 3、反应一段时间后各物质的量保持不变且都大于零，则是可逆反应 * * * 化学平衡图像 专题复习 吴兴高级中学 沈建明 复习回顾 2、浓度改变时，化学平衡如何移动？ 1、温度改变时，化学平衡如何移动？ 3、压强改变时，化学平衡如何移动？ 可采取的措施是（ ） A、加入催化剂 B、增大Y的浓度 C、降低温度 D、增大体系压强 A 练习1、图中a曲线表示一定条件下的可逆反应： X（g）+Y（g） 2Z（g）+W（g) ; △H =QkJ/mol 的反应过程。若使a曲线变为b曲线， 3.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g); ΔH＜0，反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是( ) A．增加压强 B．降低温度 C．增大CO的浓度 D．更换催化剂 B 浓度引起平衡移动的v-t图分析 1、浓度的变化对化学平衡的影响 V?正＞V?逆 平衡正向移动 V t 0 t1 t2 t3 t2 t3 0 V t t1 结论：增加反应物浓度或减小生成物的浓度可使平衡正向移动 V(正) = V(逆) V(正) = V(逆) V(逆) V(逆) V(正) V(正) V?(正) V?(正) V?(逆) V?(逆) V?（正）=V?（逆） V?（正）=V?（逆） ①增大反应物浓度 ②减小生成物浓度 浓度引起平衡移动的v-t图分析 1、浓度的变化对化学平衡的影响 V?逆＞V?正 平衡正向移动 V t 0 t1 t2 t3 t2 t3 0 V t t1 结论：增加生成物浓度或减小反应物的浓度可使平衡逆向移动 V(正) = V(逆) V(正) = V(逆) V(逆) V(逆) V(正) V(正) V?(逆) V?(逆) V?(正) V?(正) V?（正）=V?（逆） V?（正）=V?（逆） ①增大生成物浓度 ②减小反应物浓度 V?小＞V?大 平衡向气体体积减小的方向移动 V?大＞V?小 平衡向气体体积增大的方向移动 结论： 增加压强可使平衡向气体分子数目减小的方向移动; 减小压强可使平衡向气体分子数目增大的方向移动. 压强引起平衡移动的v-t图分析 2、压强的变化对化学平衡的影响 (反应前后气体分子数有变化的体系) ①增大压强 ②减小压强 V V(正) V(逆) V(正) = V(逆) V?(小) V?(大) V?(大)=V?(小) V 0 t1 t2 t3 t V(正) V(逆) V(正) = V(逆) V?(小) V?(大) V?(大)=V?(小) 0 t1 t2 t3 t 2、压强的变化对化学平衡的影响 (对于反应前后气体分子数目不变的的体系) 压强引起平衡移动的相关v-t图分析 V t 0 V(正) V(逆) ⑤增大压强 ⑥减小压强 V t 0 V(正) V(逆) V正?= V逆? V正?= V逆? V?正＝V?逆 平衡不移动 V吸热＞V放热 平衡向吸热方向移动 V放热＞V吸热 平衡向放热方向移动 3、温度变化对化学平衡的影响 温度引起平衡移动的相关v-t图分析 结论：其他条件不变时； 升高温度平衡向吸热反应方向移动， 降低温度平衡向放热反应方向移动。 ①升高温度 V(正) V(逆) V吸热 V放热 V 0 t V?（正）=V?（逆） ②降低温度 V(正) V(逆) V 0 t V吸热 V放热 V?（正）=V?（逆） t时间 加入正催化剂 V速率 V正 V逆 0 V正= V逆 ′ ′ 催化剂同等程度的改变正、逆反应速率 （V正＝V逆） 使用催化剂，对化学平衡无影响。 正催化剂能缩短平衡到达的时间 4、使用催化剂对化学平衡的影响 t时间 加入负催化剂 V速率 V正 V逆 0 V正= V逆 ′ ′ 一、浓度对化学平衡的影响： 一、速率-时间图象（V-t图象） 例1、判断下列图象中时间t2时可能发生了哪一种变化？ 分析平衡移动情况。 (A) (B) (