化学反应与能量的变化-焓变 反应热.ppt

化学选修四多媒体课件 第一章第一节化学反应与能量变化 学习目标： 1.从宏观角度和微观角度认识化学反应中的能量变化； 2.了解反应热和焓变的涵义； 3.认识ΔH的+，—的含义及大小的比较 4.记住常见的放热反应和吸热反应。 1、常见的放热反应？ 活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应 2、常见的吸热反应？ 多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、炭与水蒸气或二氧化碳的反应 为什么有的反应会放出热量有的需要吸收热量呢？ 一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于（宏观） 。 反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。 问题探究一 生成物 反应物 能量 图1 吸收热量 放出热量 反应过程中能量变化曲线图： 生成物 图2 反应物 能量 反应物的能量之和 E反 生成物的能量之和 E生 （1）若E反 E生， （2）若E反 E生， 放出能量 吸收能量 放热反应 吸热反应 规 律 问题探究二 化学反应的本质是什么？ 化学键的断裂和形成 旧键断裂需要 能量， 新键形成会 能量。 放 出 吸 收 化学反应中能量变化的原因（微观） 旧键断裂 — 吸收能量 新键形成 — 放出能量 = = 679kJ/mol 862 kJ/mol 862kkJ/mol －679 J/mol = 183kJ/mol 反应放出热量： 所以：一个化学反应是放热还是吸热取决于 取决于所有断键吸收的总能量与所有 形成新键放出的总能量的相对大小 一 、反应热 焓变 1、反应热： 化学反应过程中放出或吸收的热量叫做化学反应的反应热. 2、焓：与内能有关的物理量 符号：H 3、焓变：生成物与反应物的焓值差 符号：△H 即△H=H（生成物）-H（反应物） 符号： 单位： 在恒压的条件下，若化学反应中物质能量的变化全部转化为热能，则焓变等于该反应的反应热。 3、焓变： 思考：焓变与反应热有什么关系？ 注意：1、反应热是描述在一定温度下的化学反应前后的热量变化 2、任何化学反应都有反应热，表现为吸热反应或者放热反应 3、单位中的每mol是与整个反应对应的，即反应热表示每mol反应放出或吸收的热量。 △H kJ/mol 或kJ·mol-1 放热反应： 吸热反应： ΔH＜0或 ΔH为“－” ΔH＞0 或ΔH为“＋” 放热 反应物 生成物 能量 反应过程 △H＜0 吸热 反应物 生成物 能量 反应过程 △H＞0 4、规定： 放热反应：反应体系的能量降低 吸热反应：反应体系的能量升高 由下图分析ΔH与物质能量有什么关系？ ΔH = ∑ E 生成物– ∑ E 反应物 从物质能量角度看： ΔH＝生成物总能量－反应物总能量 从键能角度看： ΔH＝Q吸－Q放 ＝反应物总键能－生成物总键能 放热反应： 吸热反应： ΔH＜0或 ΔH为“－” ΔH＞0 或ΔH为“＋” 5、 ΔH的计算 放热反应 吸热反应 △H表现行式 物质总能量变化 键能 变化 联系 △H﹤0或△H为“—” △H﹥0或△H为“+” 生成物的总能量小于反应物的总能量 生成物的总能量大于反应物的总能量 生成物总键能大于反应物总键能 生成物总键能小于反应物总键能 键能越大，物质能量越低，越稳定，反之键能越小，物质能量越高，越不稳定， 1、下列叙述正确的是 （ ） A.化学反应一定伴随能量的变化 B.凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热 C.若△H0，则反应物的能量高于生成物的能量 D.若△H0，则反应物的能量高于生成物的能量 AC 练习 2．下列过程中，需要吸收能量的是（ ） A．H+H=H2 B．H+Cl=HCl C．I2→I+I D．S+O2=SO2 C 3、已知：H + H ═ H2；△H=－436KJ/mol，则下列叙述正确的是 （ ） A.2个H原子的能量高于1个H2的能量 B.2个H原子的能量低于1个H2的能量 C. H原子比H2分子稳定 D.H2分子比H原子稳定 A D * * * 化学选修四多媒体课件 第一章第一节化学反应与能量变化