化学反应中的限度.ppt

二、化学反应的限度 可逆反应： 进行得不完全，正、逆向反应同时同条件进行。 在常温下，溶于水的部分Cl2与水发生如下反应: Cl2+H2O == HCl+HClO 二、化学反应的限度 问题1:化学反应的可逆性是普遍存在的吗? 二、化学反应限度 P44 (4)化学平衡的特征： 逆: 等： 动： 定： 变： 同： 【课堂练习】 1、一定温度下，反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)达到平衡的标志是( ) A 单位时间内生成nmolH2同时生成nmolHI。 B 单位时间内生成2nmolHI同时生成nmolI2。 C 单位时间内生成nmolH2同时生成nmolI2 D 1mol的H-H键断裂的同时，有1mol的I-I键断裂。 (5) 平衡转化率(α)： 2、在一定温度下， 2NO2（g) N2O4 (g) (无色）的可逆反应中，下列情况属于平衡状态的是（ ） A.N2O4不再分解 B.v(N2O4):v(NO2)=1:2 C.体系的颜色不再改变 D.NO2的浓度与N2O4的浓度之比2：1 【课堂练习】 3、可逆反应达到平衡的重要特征是： A反应停止了 B正、逆反应的速率都为零 C正、逆反应都还在继续进行 D正、逆反应速率相等 【课堂练习】 4、一定条件下，可逆反应达到平衡时： A单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数 B反应物浓度等于生成物浓度 C反应物与生成物浓度保持不变 D 混和体系中各组成成份和含量保持不变 【课堂练习】 5、在一定温度下的定容容器中，当下列的物理量不再发生变化时，表明反应 A（s）+2B（g） C（g）+D（g）已达到平衡状态的是：（ ） A 混合气体的压强 B 混合气体的密度 C 气体的总物质的量 D A的物质的量浓度 6、对反应A（g）+B（g） C（g）+D（g）的以下叙述中，能说明恒温下已达平衡状态的 A反应容器中，压强不随时间改变而改变 B反应容器中，A、B、C、D 能共存 C 反应容器中，A、B、C、D质量不再改变 D反应容器中的各物质物质的量不随时间变化 7、在一定温度下，反应 I2（g）+H2（g） 2HI（g），达到平衡的标志是： A ＶHI=2ＶH2 B H2的百分含量不再变化 C容器内的压强不再变化 D［I2］=［H2］=［HI］ 化学反应达到限度（化学平衡）的判断 1、V（正）=V（逆）,则达平衡。 2、体系中各组分的物质的量浓度或体积分数、物质的量分数或质量分数保持不变,则达平衡。 3、有气体参加的前后系数改变(不同)的可逆反应，总压强保持不变,总体积不变,总物质的量不变,密度不变,平均相对分子质量不变,则达平衡。 但对于反应前后系数不变(相同)的则不一定达平衡。 4、对于有颜色的物质参加或生成的可逆反应，颜色不随时间发生变化,则达平衡。 5、对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等,则达平衡。 6、当体系温度不变，则达平衡。 1、氯化银在溶液中有极微弱的电离。 下列不能说明该电离达到平衡状态的是 （ ） A、Ag+浓度不再改变 B、 Ag+的生成速率和Ag+ 、Cl-结合生成AgCl的速率相等 C、AgCl的质量不再减少 D、 Ag+与Cl-的物质的量比为1：1 2、在一定温度下， 2NO2（g) N2O4 (g) (无色）的可逆反应中，下列情况属于平衡状态的是（ ） A.N2O4不再分解 B.v(N2O4):v(NO2)=1:2 C.体系的颜色不再改变 D.NO2的浓度与N2O4的浓度之比2：1 3、可逆反应达到平衡的重要特征是： A反应停止了 B正、逆反应的速率都为零 C正、逆反应都还在继续进行 D正、逆反应速率相等 4、一定条件下，可逆反应达到平衡时： A单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数 B反应物浓度等于生成物浓度 C反应物与生成物浓度保持不变 D 混和体系中各组成成份和含量保持不变 5、在一定温度下的定容容器中，当下列的物理量不再发生变化时，表明反应 A（s）+2B（g） C（g）+D（g）已达到平衡状态的是：（ ）