化学反应的移动.ppt

第二章 第二节 化学反应的速率和限度 2015年4月16日 第二课时：化学反应的限度 【思考与交流】 硫酸是一种重要的化工产品，工业上制硫酸非常重要的一步就是把SO2氧化成SO3。但在常温、常压下，即使经过几千年，SO2和O2的混合气也很难反应，而将混合气在催化剂和加热的条件下，SO2很快被氧化成SO3。但是化学家又发现，无论混合气反应多长时间，SO2和O2都会有剩余。为什么SO2和O2不能完全反应生成SO3呢？ 一、可逆反应 相同 向正、反两个方向进行 正反应 逆反应 交流 · 研讨 下列说法是否正确： 1、氢气在氧气中燃烧生成水，水在电解时生成氢气和氧气，H2+O2=H2O是可逆反应。 2、硫酸铜晶体加热变成白色粉末，冷却又变成蓝色，所以无水硫酸铜结合结晶水的反应是可逆反应。 3、氯化铵加热变成氨气和氯化氢气体，两种气体又自发变成氯化铵，氯化铵的分解是可逆反应。 不可能全部 例1．在一密闭容器中进行如下反应： 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)， 已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.3 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是(　　) A．SO2为0.5 mol/L，O2为0.2 mol/L B．SO2为0.25 mol/L C．SO2、SO3均为0.15 mol/L D．SO3为0.4 mol/L B 变式：化学反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)是一个可逆反应，在持续加热的条件下，向密闭容器中充入2 mol H2和3 mol I2蒸气，充分反应后，该密闭容器内(　　) A．2 mol H2已耗尽 B．3 mol I2已耗尽 C．HI的物质的量等于4 mol D．HI的物质的量少于4 mol D 二、化学平衡态 2SO2(g) +O2 (g) 2SO3(g) 请分析： （1）当反应刚开始时，反应物和生成物的浓度哪个大？ （2）当反应刚开始时，正反应与逆反应哪个反应速率大？ （3）随着反应的进行，反应物和生成物浓度如何变化？（4）随着反应的进行，v(正)与v(逆)怎样变化？ 在密闭容器中加入2molSO2和1mol O2发生反应 小组交流 2SO2(g) +O2 (g) 2SO3(g) 请分析： 在密闭容器中加入2molSO2和1mol O2发生反应 小组交流 （5）反应会进行到什么时候“停止”？ （6）此时，反应物和生成物浓度如何变化？ （7）给这个状态命名 平衡状态 （8）反应真的停止了吗？ 没有 处于动态平衡 当正反应速率与逆反应速率相等时 反应物和生成物浓度不再改变 反应速率 v(正) v(逆) t1 时间（t） 0 (1)0~t1：v(正)v(逆) (2)t1： v(正)=v(逆) 平衡状态 正反应速率和逆反应速率随时间变化图示 V(正)=v(逆) 点拨 .提升 时间 速率 O · · 时间 浓度 O · · 正反应 逆反应 2SO2+O2 2SO3 2SO2+O2 2SO3 绘制密闭容器内浓度随时间变化图像和某一物质正逆反应速率随时间变化图像 点拨 .提升 反 应 开 始 时： 反应物浓度最大，正反应速率最大； 生成物浓度为零，逆反应速率为零。 随着反应的进行： 反应物浓度降低，正反应速率减小； 生成物浓度增大，逆反应速率增大。 ? 从图像中你得出的该反应进行过程中浓度、速率随时间变化的特点？ 化学平衡态： 在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物浓度保持不变的状态。 二、化学平衡态 化学平衡特征: (1)逆：对象为可逆反应 (2)等：v(正)＝ v(逆) (3)动：动态平衡 v(正)＝ v(逆) ≠0 (4)定：反应物和生成物浓度保持不变 (5)变：一定条件下.条件改变平衡被破坏 例2.对于可逆反应M＋N Q达到平衡时，下列说法正确的是（ ） A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B.M、N全部变成了Q C.反应物和混合物的浓度保持不变 D.反应已经停止 C 变式1：在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3 ,以下叙述错误的是（ ） A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零； B. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零； C. 随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定； D. 随着反应