化学反应的利用--ppt课件.ppt

回顾·交流 阅读·思考： 阅读教材第47页，体会利用化学反应制备新物质对人类的生产活动和日常生活的重要意义。 交流讨论： 如何将上述装置连接成实验室制取氯气的实验装置呢？ 请同学们根据所给的实验仪器，分组组装制取氯气的装置，注意安装仪器的顺序。 作业： 课本第54页第3题。 * * * 第三节 化学反应的利用 （第1课时） 潍坊滨海国际中学 张成祥 化学2（必修） 1、化学反应的实质是什么？ 2、化学反应中常用哪些现象？这些现象说明化学反应中有哪些主要变化？ 讨论 实验室如何利用化学反应 制备氯气？ 2NaCl + 2H2O ===== 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ 通电 1、分析以下制取氯气的反应:你认为哪个反应适合工业上制取，哪个反应适合实验室中制取？为什么？ ① ② 氧化剂： 还原剂： MnO2 + 4HCl（浓）=== MnCl2 ＋Cl2 ＋ 2H2O MnO2 HCl 工业制氯气 一套完整的制气装置应该包括哪几方面？ 气体收集装置 尾气处理装置 气体发生装置 讨论 气体净化装置 气体发生装置 固体＋固体 固体＋液体 固体(液体)＋液体 根据反应物的状态和反应条件选择装置？ 净化装置 固态试剂 液态试剂 注意：装置的顺序和 气流的方向。 饱和食盐水 浓 H2SO4 气流方向 Cl2净化装置 收集比空气重 的气体，如：O2、NO2 收集难溶或微溶于水的气体，如：O2、H2、NO、CH4 收集比空气轻的气体，如：H2、NH3、CH4 气体收集装置 1体积的水溶解2体积氯气,不与空气反应,密度比空气大 a.向上排空气法（洗气后可得到干燥的Cl2） b.排饱和食盐水法（对气体干燥程度不做要求） 饱和食盐水 Cl2收集装置 气流方向 尾气的处理装置 A B 说明：吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的气体用装置A； 若气体在吸收剂中溶速快且溶解度极大，易倒吸，选用B； 氯气? c 难以吸收的可以点燃处理，选用C。 Cl2尾气处理装置 多余的Cl2 Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O NaOH溶液 思考：能否应用Ca(OH)2溶液代替NaOH溶液呢？若生活中氯气 泄露，可用毛巾沾取Ca(OH)2溶液抑或NaOH溶液？ 请选用下列装置制取氯气，想一想按照怎样的顺序 连接仪器？ A E D A C B B C F 饱和食盐水 浓 H2SO4 D F E 活动·探究 饱和食盐水 浓硫酸 NaOH溶液 实验室制备氯气的装置图 浓盐酸 二氧化锰 尾气处理 收集装置 发生装置 反应原理 H2性质 氢气的制取 无色无味，密度比空气小，难溶于水，能燃烧，做还原剂； Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 固—液不加热制气装置 向下排空气法或排水法 点燃处理 讨论 讨论：实验室或工厂里是利用哪些化学反应来制备下表所列的物质的。 物质 实验室制法 工业制备 生铁（以赤铁矿为原料） Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2 硫酸（以硫磺为原料） S+O2==SO2 2SO2+O2====2SO3 SO3+H2O ==H2SO4 氨 2NH4Cl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O 硝酸（以氨为原料） 4NH3+5O2==4NO+6H2O 2NO+O2==2NO2 3NO2+H2O==2HNO3+NO 高温、高压 催化剂 催化剂 N2+3H2==2NH3 催化剂 点燃 加热 高温 高温 加热 NaNO3 + H2SO4 ==== NaHSO4 + HNO3 加热 物质性质 反应原理 仪器药品 实验装置 实验操作 发生装置 收集装置 净化装置 尾气处理装置 【思考·讨论】 请同学们回味“探究氯气的制取”过程，结合教材P48页活动探究栏目的问题3，体会物质制备的 一般思路： 1．在实验室中制取纯净、干燥的氯气，常使生成 的氯气依次通过两个洗气瓶，这两个瓶内盛放的试 剂依次是（ ） ①盐酸 ②饱和食盐水 ③浓硫酸 ④石灰水 ⑤烧碱溶液 A．①② B．②③ C．③⑤ D．②④ 课堂达标 B 2、同一种装置采用不同的操作方法，有不同 的用途，请思考右图的装置都有哪些用途？ ⑴从A口进气，从B口排出瓶内的空气，可收集___________