化学反应的限度(公开课).ppt

复习引入 1、什么是可逆反应？ 2、什么是化学平衡状态？ 有何特征？ 【交流．研讨】反应　　　　　　　　 在698.6K时各物质的初始浓度和平衡浓度的测量结果如下表所示： 5．在一定温度下将3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应： CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) 已知在700℃时，该反应的平衡常数K1＝0.6，则 CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数 K2＝________， CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)的平衡常数K3＝________。 6、已知在一定温度下： C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常数K； C(s) + H2O(g) CO(g)+H2(g) 平衡常数K1； CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)平衡常数K2 ， 则K、K1、K2之间的关系是： 。 第一课时 高二化学备课组 化学平衡常数 第2章 化学反应的方向、限度与速率 第2节 化学反应的限度 可逆反应:在相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应. NO(g)＋NO2(g) N2O3(g) CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(l) 化学平衡状态 在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆 反应的速率相等，反应物和生成物浓度保 持不变的状态。 特征:(1)条件：一定条件下 (2)对象：可逆反应 (3)动：动态平衡 (4)等： v(正)＝ v(逆) (5)定：反应物和生成物浓度保持不变 0.008410 0.001141 0.001141 0.01069 0 0 0.003531 0.0004798 0.0004798 0.004489 0 0 0.01354 0.0007378 0.004565 0 0.007510 0.01134 0.01559 0.001250 0.003560 0 0.009044 0.01135 0.01767 0.003129 0.001831 0 0.01196 0.01067 平衡浓度（ mol/L ） 初始浓度（mol/L） 54.50 54.62 54.43 54.16 54.33 不管H2,I2和HI的初始浓度是多大， 只要保持反应体系的温度不变， 达到化学平衡状态后， 就为常数。 [H2 ][I2 ] [HI]2 根据表中的数据计算出平衡时 的值，并分析其中规律 【交流．研讨2】以上的结论是否只适用于某一特定反应还是适用于所有的可逆反应？ 2NO2 N2O4 0.07 0.16 0.1 0.1 0.04 0.12 0.1 0 [ N2O4 ] [ NO2] C0( N2O4 ) C0(NO2 ) 平衡浓度（ mol/L ） 初始浓度 （mol/L） 2.7 2.8 [ NO2]2 [ N2O4 ] （373K） 结论相同，只要体系的温度不变， 达到化学平衡状态后， 就为常数。 [NO2]2 [N2O4] 根据表中的数据计算出平衡时 的值，并分析其中规律 [ NO2]2 [ N2O4 ] 对于任一可逆反应： aA（g）+bB（g） cC（g）+ dD（g），试写出其化学平衡常数的表达式。 [C]c[D]d [A]a[B]b K ＝ 单位：（mol?L-1）c+d-a-b 化学平衡常数的表达式 (上海高考题)一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) （1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K=_______。 300℃ 500℃ 0 tB tA 时间(min) nA nB n(CH3OH) (mol) 巩固练习 2、在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为： 2SO2 (g) +O2(g) 2 SO3 (g)， 该反应的平衡常数表达式为K= 。 3、在25℃时，Fe (OH)3＋3H＋