化学反应的速率和限度(三).ppt

怎样理解平衡与体系特征物理量的关系？ 本身就不随反应进行而变化的量不 能做为平衡的标志。随反应进行而变 化的量不再变化时，说明体系已达平 衡。 例举 aA (g)+bB(g)=cC(g)+dD(g) 混合物体系中各成分的含量 ①各物质的物质的量或物质的量分数一定 ②各物质的质量或质量分数一 定 ③各气体的体积或体积分数一定 ④总体积、总压力、总物质的量一定 正、逆反 应速率的关系 ①单位时间内消耗了a molA同时生成a molA ②单位时间内消耗了b molB同时消耗c molC 平衡 平衡 平衡 不一定平衡 平衡 平衡 例举 aA (g)+bB(g)=cC(g)+dD(g) 正、逆反 应速率的关系关系 ③VA：VB：VC：VD=a：b：c：d 压强 当a+b≠c+d时,总压力一定(其它条件一定) ②当a+b=c+d时,总压力一定(其它条件一定) 混合气的 平均分子量(M) ①M一定时,当a+b≠c+d时 ②M一定时,但a+b=c+d时, 不一定平衡 平衡 不一定平衡 平衡 不一定平衡 温度 任何化学反应都体随着能量变化,当体系温度一定时，（其它条件不变） 体系的密度（P） 密度一定 其它 如体系的颜色不再变化 平衡 不一定平衡 平衡 2．对一固定容积的密闭容器中进行的可逆反应：4NH3（g）＋5O2（g） 4NO（g）＋6H2O(g) 下列说法中能确认反应已达到平衡状态的是（ ） A．反应混合物中各组分浓度相等. B．单位时间内每有4mol NH3被氧化，同时 有5mol O2被还原. C．单位时间内4mol NH3被消耗同时有5mol O2生成. D．NH3的转化率一定 CD 四、关于化学平衡的计算 mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 起始量 改变量 平衡量 a b c d mx nx px qx a-mx b-nx c+px d+qx (1)平衡时A的转化率= 改变量 起始量 ×100% = mx a ×100% (2)平衡时A的体积分数= A的体积 气体总体积 A的物质的量 气体总物质的量 ×100% = a-mx (a-mx)+(b-nx)+(c+px)+(d+qx) ×100% = 四、关于化学平衡的计算 mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 起始量 改变量 平衡量 a b c d mx nx px qx a-mx b-nx c+px d+qx (3)反应前后的压强之比= P末 P始 n末 n始 = (a-mx)+(b-nx)+(c+px)+(d+qx) = a+b+c+d (4)平衡时的平均摩尔质量= 总质量 总物质的量 例题：A、B的混合气体共15mol，在体积为2L的密闭容器中发生反应： 2A(g) + 3B(g) C(g) + 2D(g)，经15min达到平衡，且平衡时的压强为反应前的4/5，则15min内B的反应速率为多少？ 练习:在2L的密闭容器内，3mol A和2.5mol B在一定条件下发生反应 3A（g）+B（g） xC（g）+2D（g），5s达平衡，气体的体积减小，已知v(D)=0.1mol/(L.S) 下列说法不正确的是（ ） A.平衡时，c的浓度为0. 25mol/L B. A的反应速率是0.15mol/(L.S) C.平衡时,B的转化率为20％ D·平衡时,容器的压强为原来的0.8倍 例题：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，起始时X2、Y2、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L，则一定条件下达到平衡后，各物质的浓度可能为（ ） A、c(Z)=0.3mol/L B、 c(Y2)=0.35mol/L C、c(Y2)=0.2mol/L D、 c(Z)=0.4mol/L 可逆反应“不为零”原则：极限分析法 AB 练习:在一定条件下，在2SO2(g)+O2(g) 2S03(g)的化学平衡体系中，各物质的浓度分别是2．0 mol·L-1、O．8 mol·L-1、2．4 mol·L-1，则氧气在起始时的浓度可能是……… ( ) A．O．8～2 mol·L-1 B．O～2 mol·L-1 C．0～O．8 mol·L-1 D．无法确定 人们总希望反应按照期望去完成。如：提高对我们有利的反应的反应速率和反应限度，以提高原料的利用率或转化率。