化学反应限度-平衡常数.ppt

化学平衡 化学反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) 是硫酸制造工业的基本反应。将0.050mol的SO2(g)和0.030mol O2(g)注入一体积为1.0L的密闭容器中，并置于某较高温度下的恒温环境中，当达到平衡状态时，测得容器中有0.044mol的SO3(g)试求在该温度下 （1）此反应的平衡常数。 （2）求SO2(g)和O2(g)的平衡转化率 反应SO2(g)+ NO2(g) SO3(g)+NO(g) ,若在一定温度下，将物质的量浓度均为2mol/L的SO2(g)和NO2(g)注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为50%，试求：在该温度下。 （1）此反应的平衡常数。 （2）若SO2(g)的初始浓度增大到3mol/L, NO2(g)的初始浓度仍为2mol/L，则SO2(g)的转化率变为多少？ 1 某条件下，在2L密闭容器中发生如下反应: 2NO2（g） 2NO（g）＋O2（g）。在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，NO、O2的起始浓度都为0，NO2的浓度（mol·L－1）随时间（min）的变化如图所示。 2 在密闭容器中进行： 反应① Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) △H1= a kJ·mol-1 反应② 2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) △H2= b kJ·mol-1 反应③ 2Fe(s)+O2(g) 2FeO(s) △H3 （1）△H3= （用含a、b的代数式表示） （2）反应①的化学平衡常数表达式K= ， 已知500℃时反应①的平衡常数K=1.0，在此温度下2L密闭容器中进行反应①，Fe和CO2的起始量均为2.0mol，达到平衡时CO2的转化率为 ，CO的平衡浓度为 . 3 （1）生产水煤气过程中有以下反应： ①C(s)+CO2(g) 2CO(g) △H1 ② CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) ?H2 ③C(s)+ H2O(g) CO(g)+ H2(g) △H3； (1)若平衡表达式为: 则它所对应的化学反应方程式是（填 序号） ；上述反应△H1、△H2、△H3之间的关系 . (2)不同温度下反应②的平衡常数如右表所示。 则 △H2 0（填“”“”）； 在500℃时， 把等物质的量浓度的CO和H2O（g）充入 反应容器，达到平衡时c(CO)=0.005mol/L、c(H2)=0.015mo/L，则CO的平衡转化率为 。 (3)对反应2NO2(g) N2O4(g) △H＜0， 在温度为T1、T2时，平衡体系N2O4的体积 分数随压强变化曲线如图所示则T1 T2 （填“＞”或“＜”）；增大压强平衡向 反 应方向移动；B、C两点的平衡常数B C （填“＞”或“＜”）。 1200℃反应H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的不同反应物浓度及相应的平衡转化率 53 66 0.0100 0.0080 C 65 54 0.0100 0.0120 B 60.0 60.0 0.0100 0.0100 A a(CO2) a(H2) C(CO2) C(H2) 平衡转化率/% 初始浓度/mol·L-1 交流 研讨 仔细观察，当H2的初始浓度改变时，对CO2和它本 身的转化率有什么影响？ 1、提高一种反应物在反应物中的比例，可使另一种反应物的转化率升高，而本身的转化率降低。 交流研讨 结 论 ※2、当两种反应物的物质的量之比等于系 数之比时，二者的转化率相同。 注：温度一定时，对于一个化学反应，平衡常数虽然