化学反应的限度复习1.ppt

优秀试卷展示 常见错误展示 * 优秀名单 预习案点评 优秀个人： 贾旭、刘迪、孟俊、刘嘉伟、赵冬昊 优秀小组：2组、5组、6组 效度检测 1、如何判断一个反应能否自发进行？什么样 的反应一定能自发进行？ 2、如何判断一个反应的ΔS0？ΔH0 ？ 3、可逆反应的特征是什么？ 4、化学平衡状态的特征是什么？ 第七章 化学反应的方向、 限度和速率 第1讲 化学反应的方向和 限度（课时1） 复习目标 1、能够利用化学反应的焓变和熵变判断化学反应的方向。 2、了解化学反应的可逆性；了解化学平衡建立的过程。 3、理解外界条件对化学平衡的影响，认识其一般规律。 考点1 ——化学平衡状态的判断 判据一：各组分含量不再变化 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) 1、各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定 2、各物质的质量或各物质的质量分数一定 3、各气体的体积或体积分数一定 4、C(A)：C(B)=m:n 5、A的浓度等于C的浓度 √ √ √ × × 考点1 ——化学平衡状态的判断 判据二：v(正)= v(逆) N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) 1、单位时间内消耗了1 molN2，同时消耗3mol H2 2、vN2∶vH2∶vNH3＝1∶3∶2 3、3 v正H2 ＝ 2v逆NH3 4、每断裂3条H—H键，同时断裂6条 N—H键 × × × √ 1、正、逆两方向 2、速率比等于系数比 考点1 ——化学平衡状态的判断 判据三：压强、体积、密度、平均摩尔质量等 1、A(s)+2B(g) 2C(g) 恒容压强不再变化 2、A(g)+2B(g) 2C(g) 恒容气体密度不再变化 3、A(s)+2B(g) 2C(g) 恒压气体密度不再变化 4、A(g)+2B(g) 3C(g) 气体平均相对分子质量 × × √ √ *