化学实验复习专题(淮北实验高中).ppt

常见装置 常见装置 收集装置拓展与延伸 冷凝装置 量气装置 防倒吸装置 8. 气体安全装置 （1）防倒吸安全装置 （2）防堵塞安全装置 （3）防污染安全装置 （4）液封装置 9. 特殊气体的除去： （1）试剂: ①O2： ②H2、CO： ③C2H4、C2H2： （2）顺序 总的原则是先除杂（除了水蒸气）、后干燥，但用热铜网除O2一般放在干燥之后。 热铜网 热CuO（根据具体要求确定是否再除产生的H2O或CO2）。 溴水 愿一步一个脚印 醛：新制的氢氧化铜悬浊液 、银氨溶液。 羧酸：碳酸钠溶液。 酯：①水、有香味 ②氢氧化钠（酚酞） 葡萄糖：同醛。 蛋白质：浓硝酸、灼烧 淀粉：碘。 练习 1、下列各物质只用水就能鉴别的是。 A:无水硫酸铜、碳酸钠、碳酸钙、硫化铝四种白色粉末 B:甲醇、乙醇、溴苯三种无色液体 C:苯、乙醇、四氯化碳三种无色液体 D:二氧化氮、溴蒸汽两种红棕色气体 E:氢氧化钠、硝酸钾、氯化钠三种晶体 2、下列各组稀溶液不用其他试剂或试纸，仅利用溶液间的相互反应就可以区别开的是（ ） 1）盐酸、氯化钙、硫酸铜、碳酸钠 2）氯化铁、碳酸钠、氯化钾、硝酸、氯化钙 3）氯化钡、氯化铁、硫酸镁、硫酸铝 4）硫酸铝、氯化钡、碳酸氢钠、硝酸 5）氢氧化钠、硫酸镁、碳酸钠、硫酸氢钠 6）氯化钠、盐酸、偏铝酸钠、碳酸氢钠 7）硫酸钠、碳酸钠、氯化钡、盐酸 8）硫酸铝、盐酸、氯化钡、碳酸钠 9）盐酸、氢氧化钾、硫酸钾、碳酸钾 10）淀粉溶液、淀粉碘化钾溶液、碘化钾溶液、溴水 11）硫酸、硫酸铝、氯化钠、氢氧化钠 3、下列各组物质中只用一种试剂即可鉴别，写出这种试剂，并简述各自的现象。 1）氧化亚铁、铁、氧化铜、二氧化锰、炭粉 2）碳酸钠、硫化钠、亚硫酸钠、硫代硫酸钠、偏铝酸钠、硅酸钠 3）硫酸亚铁、氯化铁、硝酸铜、硫酸铝、硝酸银、氯化镁、硝酸铵、碳酸钾等溶液 4）硫酸锌、氯化铵、硫酸铵、硝酸钾等溶液。 5）氯化钾、溴化钾、碘化钾、硫化钾、氢氧化钾等溶液 6）氢氧化钡、硝酸银、硫化钠、硫氰化钾、碘化钾、苯酚、碳酸氢钾等无色溶液。 7）氯化钙、硫酸铝、硫酸氢钠、硝酸钠等溶液 8）氯化铝、碳酸钠、硫酸钾等溶液 9）酒精、己烯、苯、四氯化碳、苯酚、亚硫酸钠等无色液体 10）甲酸、乙酸、乙醇、葡萄糖等溶液 11）溴乙烷、丙醇、丙酸 12）苯、乙醇、硝基苯 13）碳酸钾、亚硫酸钾、硫酸钾、 氢氧化钾、氢氧化钡等 14）氧化铝、氯化钠、氢氧化钡、氯化铵 硫酸铵、硫酸铜等六种白色固体。 五、物质的制取 1.气体的制取 制气装置 试管 导管 酒精灯 铁架台 注意事项： （1）试管口应略向下倾斜 （2）试管夹夹在试管的中上部 （3）药品应平铺于试管底部 （4）导管不宜伸入试管过长 （5）开始时先检验装置的气密性 （6）先预热且应用外焰加热 A、固体反应物（加热） 该装置可用于制备O2、NH3和CH4 启普 发生器 B、固液反应物 （不加热） 可用于制备H2、O2、H2S、NO2和C2H2 - + + = + 2 2 3 3 2 ) ( ( 4 2NO2 O H NO Cu HNO Cu 浓） 注意事项： （1）检验装置的气密性 （2）加热时要预热，受热均匀 （3）加热易暴沸的混合物时要 加碎石，防暴沸 （4）制乙烯时浓硫酸与乙醇可先混合，故不必用分液漏斗，换成温度计控制反应温度 C、固（液）液反应物（加热） 液体-- 分液漏斗 固体-- 圆底烧瓶 石棉网 可用于制备Cl2、HCl、SO2、CO和C2H4 170?C O H Cl MnCl HCl MnO 2 2 2 2 2 ) ( 4 + - + + D 浓 MnSO4+SO2↑+2H2O 2H2SO4 Cu ) ( + D 浓 2. 气体的净化 杂质气体主要可能来源于：①发生副反应；②反应物中含有杂质；③反应物易挥发等。 除去杂质气体的常见方法：易溶于水的气体可用水吸收，酸性气体杂质可用碱吸收，碱性杂质气体用酸吸收，有还原性的气体可用恰当的氧化剂吸收。常见的除杂试剂如下： （1）强碱溶液（如NaOH溶液）：除酸性气体。 （2）饱和酸式盐：饱和NaHCO3除去CO2中的HCl、SO2等，饱和NaHSO3除去SO2中的HCl、SO3(还可用浓硫酸除去SO3杂质)等。 （3）酸性KMnO4：除还原性气体（且该还原性气体的氧化产物不是气体。） 洗气瓶 进气管应“长进 短出” 干燥管 应大口方向进 气，小口方向 出气 液体试