化学平衡(全章复习).ppt

一．化学反应速率 1．计算公式：υ=△C／△t （注意：是单位时间内浓度的变化值） 单位：mol ·L-1·S-1 或 mol ·L-1·min -1 2．特点：(1).是平均速率,且均取正值； (2).同一反应中可用不同的物质(但不用固体 和纯液体)表示反应的速率，其数值可能不同， 但是意义一样；且同一方向各物质表示的反应 速率之比等于方程式中对应物质的计量数之比。(3).同一反应的反应速率，一般是前面快，后面慢；比较同一反应在不同情况下的速率时，要转化成同一物质的速率，且单位要一致。 * 考点： 1.化学反应速率 2.化学平衡状态的判别 3.化学平衡移动及应用于生产、图像解析 4.等效平衡 专题八 化学反应速率和化学平衡 3．化学反应速率或平衡计算的基本模式 —— “三步曲” [例]： mA + nB pC + qD (设反应至某一时刻或平衡时，A物质的 物质的量变化了mx mol ) 起始： a b 0 0 变化： mx nx px qx （变化量与方程式中各物质的计量数成正比） 反应至某一时刻或平衡： a-mx b-nx px qx (反应物：平=始-变 生成物：平=始+变) 3．影响化学反应速率因素： (1).反应物的结构与性质（内因）是主要因素。 (2).反应条件（外因）： ①浓度 ：浓度越大，反应速率越快(反之则慢)； (注意：a.加入固体或纯液体不改变速率；b.加入与反应 无关的物质，且不引起浓度变化，也不改变反应速率。) 规律：谁变谁变，不变不变 ②压强 ：增大压强，反应速率加快(反之则慢) ； [注意：a.正、逆反应速率均加快(或减慢) 。 b.只适用于有气体的反应，且要引起浓度的变化；如 恒温恒容下充入非反应气体，压强虽然增大，但是各 组分的浓度没有变化，所以反应速率不变；而恒温恒压 下充入非反应气体，反应混合气体体积增大，相当于减 压，反应速率减小。] 规律：大的大变，小的小变 ③温度 ：温度越高，反应速率越快(反之则慢) ； [注意：正、逆反应速率均增大(或减小)] 规律：吸热大变，放热小变 ④催化剂：加快反应速率。 （正、逆反应速率同时同倍数增大） ⑤其它条件：例如固体的颗粒大小、声、光、 射线等。 4．有效碰撞理论 (1).浓度和压强的改变：使单位体积内活化分子 的数目改变，从而引起有效碰撞次数改变， 使速率改变。 (2).温度和催化剂的改变：使单位体积内活化分 子的百分数改变，从而引起有效碰撞次数改 变,使速率改变。 2. m+ n p , 二．化学平衡 1．化学平衡状态:在一定条件下可逆反应里， 相等，反应混合物中各 组分的浓度 的状态。 2．化学平衡的特征： 动——动态平衡； 等——正、逆反应速率相等，但不等于0； 定——各组分的含量保持不变； 变——条件改变，平衡移动。 正、逆反应速率 保持不变 3．化学平衡状态的标志： (1).直接标志：①.V(正)= V(逆) (注意：a.速率要一正一逆；b.同种物质数值相 等，异种物质数值等于对应的计量数之比。) ②.各组分的浓度保持不变 (2).间接标志：该物理量随反应的进行而改变， 则它不变(为定值)时，说明反应达到平衡状 态；若该物理量随反应的进行一直不变，则 它不变时，不能说明反应达到平衡状态。 （即变则行，不变则不行） （注意：气体密度=气体总质量÷容器的体积； 气体平均M=气体总质量÷气体的总物质的量） 答案 ②⑥⑨ 4. 三．化学平衡移动[V(正) ≠V(逆) ]： 1．勒沙特列原理：如果改变影响化学平衡的某一 条件，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。（提示：可用水位线表示正、逆速率，按水往低 处流确定平衡的移动方向。） (1)浓度： ①增反应物浓度或减生成物浓度， V(正) V(逆)，平衡正向移动； ②减反应物浓度或增生成物浓度， V(正)V(逆)，平衡逆向移动。 （注意浓度的假变化，如容积缩小一半，某组分