化学平衡1浓度.ppt

* 第三节 影响化学平衡的条件 本节学习目标 1、理解外界条件—浓度、压强、温度等对化学平衡 的影响。 2、理解平衡移动的原理，学会利用平衡移动原理判 断平衡移动的方向。 3、学会利用速率—时间 (v—t)图表示平衡移动的过 程，培养识图、析图的能力。 1、什么是可逆反应？可逆反应的最终结果是 什么？ 同一条件下，即可以向正反应方向进行， 同时也可以向逆反应方向进行的化学反应，称 为可逆反应。 可逆反应的最终结果： 在条件不变时，反应永远不能进行到底，只 能达到平衡状态。 2、什么是化学平衡状态？它有几个特点？ 是指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。 逆~~ 可逆反应。只有可逆反应才能建立平衡。 等~~ 正、逆反应速率相等。此时平衡才能建立。 动~~ 动态平衡。此时正、逆反应都仍在进行。 定~~ 反应混合物中，各组分的浓度保持恒定，不再变化。 同~~ 可逆反应的平衡无论从那个方向建立，只要条件相同， 平衡状态就应相同。 变~~ 平衡建立是有条件的，条件改变，平衡就遭到破坏，平衡就会发生移动。 化学平衡的移动 一定条件下建立的化学平衡，当外界条件发生改 变时，平衡遭到破坏，由平衡变为不平衡。维持改变 后的条件一定时间，又会形成新条件下的新平衡，这 样的过程称为化学平衡的移动。 原平衡 平衡浓度C固定 外界条件改变 浓度C动荡不定 新平衡 ′ ′ 浓度C′形成新的固定 平衡形成的本质： 平衡破坏的本质： 一、浓度对化学平衡的影响 [实验2-6] 观察下列实验中的颜色变化，试总结其变化规律： 混合物中加入1mol/L KSCN(aq) 混合物中加入饱和 FeCl3(aq) 混和后溶液颜色 混和前溶液颜色 KSCN(aq) 0.01mol/L FeCl3(aq) 0.005mol/L 实验操作 黄色 无色 血红色 血红色变深 血红色变深 【结论】其他条件不变时： 增大反应物的浓度，化学平衡向正反应方向移动。 平衡速率的解释： 原平衡时： 加入FeCl3(aq)后： 平衡向消耗Fe3+的方向移动 平衡向正向移动 增大反应物浓度对化学平衡的影响的v~t图： V正 V逆 0 t1 t2 V正= V逆 V正’= V逆’ t3 V正’ V逆’ 平衡状态Ⅱ 平衡状态Ⅰ 增大反应物浓度，V正’V逆’,平衡向正向移动 V正 V逆 0 t1 t2 V正= V逆 平衡状态Ⅰ V正′ V逆′ V正’= V逆’ 平衡状态Ⅱ 减小生成物浓度对化学平衡的影响的v~t图： 【讨论】减小生成物的浓度对平衡有何影响？ v-t图如何表示？ 减小反应物浓度，V正’V逆’,平衡向正向移动 【讨论】减小反应物的浓度或增大生成物的浓度对平衡又有何影响？v-t图如何表示？ v t t1 t2 V正 V逆 v t t1 t2 V正 V逆 t3 t3 V逆′ V正′ V正′= V逆′ V逆′ V正′ V正′= V逆′ 减小反应物浓度或增大生成物浓度， V逆’V正’,平衡向逆向移动 减小反应物浓度 增大生成物浓度 [练习1] 按要求画出下列条件改变时的v~t图： t3 增大反应物浓度 v t t1 t2 V正 V逆 减小生成物浓度 v t t1 t2 V正 V逆 减小反应物浓度 v t t1 t2 V正 V逆 增大生成物浓度 v t t1 t2 V正 V逆 t3 t3 t3 V正′ V逆′ V正′= V逆′ V正′ V逆′ V正′= V逆′ V逆′ V正′ V正′= V逆′ V逆′ V正′ V正′= V逆′ [小结] ⑴、改变反应物的浓度，只能使正反应速率瞬间增大或减小，而逆反应速率在此瞬间是不变的。反之亦然。 ⑵、只要正反应速率在上面，逆反应速率在下面，即V正′V逆′，化学平衡一定向正反应方向移动。反之亦然。 ⑶、只要是增大浓度，不管是增大的反应物浓度还是生成物浓度，新平衡下的反应速率一定比原平衡下的速率大。 反之亦然。 *