化学平衡及化学反应进行的方向.doc

化学平衡及化学反应进行的方向 2、化学平衡的特征以及判断依据　　（1）化学平衡状态具有“等”、“定”、“动”、“变”四个基本特征。　　（2）判断可逆反应达到平衡状态的根本依据是：　　　 　①正反应速率等于逆反应速率。　　　 　②各组分的的浓度保持不变。　　（3）化学平衡的移动　　①概念：可逆反应中，旧化学平衡被破坏，新化学平衡建立的过程叫做化学平衡的移动。化学平衡移动的实质是外界因素改变了反应速率，使正、逆反应速率不再相等，通过反应，在新的条件下达到正、逆反应速率相等。可用下图表示：　　　　　　　　　　　平衡移动的方向与v(正)、v(逆)的相对大小有关，化学平衡向着反应速率大的方向移动。　　②外界条件与化学平衡移动的关系　　● 浓度：在其它条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，平衡向逆反应方向移动。　　● 压强：在其它条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。　　● 温度：在其它条件不变的情况下，温度升高，会使化学平衡向着吸热反应方向移动；温度降低，会使化学平衡向着放热反应方向移动。　　注意：　　A、固体及纯液体物质的浓度是一定值，反应速率不因其量的改变而改变，所以增加或减少固体及纯液体物质的量，不影响化学平衡。　　B、改变压强是通过改变容器体积，进而改变气态物质浓度，进而改变反应速率影响化学平衡的。所以，压强对化学平衡的影响实质是浓度对化学平衡的影响。下列情况改变压强平衡不移动：　　(a).平衡体系中没有气体物质，改变压强不会改变浓度，平衡不移动。　　(b).反应前后气体体积不变(即气态反应物和生成物的化学计量数之和相等)的可逆反应。如：　 　　 H2(g)+I2(g)2HI(g)　　　　改变压强同等程度改变反应速率，平衡不移动。　　(c).向固定容积的容器中充入不参加反应的气体(如惰性气体He、Ar)，压强虽然增大了，但气态物质的浓度不变，平衡不移动。　　C、只要是升高温度，平衡一定移动，且新平衡状态的速率一定大于原平衡状态的速率。　　D、催化剂能同等程度地改变正反应和逆反应的速率，改变后正、逆反应速率仍相等，所以它对化学平衡的移动没有影响。但它能改变达到平衡所需的时间。　　③勒夏特列原理　　浓度、压强、温度对化学平衡的影响可以概括为平衡移动原理，又称勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。知识点三：化学平衡常数与转化率1、化学平衡常数：　　(1)化学平衡常数的表示方法　　对于一般的可逆反应：mA+ n B p C + q D。其中m、n、p、q分别表示化学方程式中个反应物和生成物的化学计量数。当在一定温度下达到化学平衡时，这个反应的平衡常数可以表示为：　　　　 K=　　在一定温度下，可逆反应达到化学平衡时，生成物的浓度，反应物的浓度的关系依上述规律，其常数（用K表示）叫该反应的化学平衡常数　　(2)化学平衡常数的意义　　①平衡常数的大小不随反应物或生成物的改变而改变，只随温度的改变而改变。　　②可以推断反应进行的程度。　　　　　　　　K很大，反应进行的程度很大，转化率大　　　K的意义　 K居中，典型的可逆反应，改变条件反应的方向变化。　　　　　　　　K 很小，反应进行的程度小，转化率小2、转化率：　　可逆反应到达平衡时，某反应物的转化浓度(等于某反应物的起始浓度和平衡浓度的差)与该反应物的起始浓度比值的百分比。可用以表示可逆反应进行的程度。　　　　知识点四：化学反应进行的方向　　　　　　　　　　　　　　　　　1、焓变和熵变的不同：　　焓变（△H）指的是内能的变化值，常以热的形式表现出来。　　熵变（△S）指的是体系的混乱程度。　 S(g)S(l)S(s)2、自发反应与否的判断依据　　△H-T△S0　 正反应自发反应　　△H-T△S0　 逆反应自发反应【规律方法指导】1、判断反应达到平衡状态的方法 可逆反应 mA(g)+nB(g) 　pC(g) + qD(g) 是否平衡状态 混合物体系中各成分的量 ①各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定 是 ②各物质的质量或各物质质量分数一定 是 ③各气体的体积或体积分数一定 是 ④总体积、总压力、总物质的量一定 不一定 正反应速率与逆反应速率的关系 ①在单位时间内消耗了m mol A同时生成m molA，即V正=V逆 是 ②在单位时间内消耗了n molB同时消耗了p mol C。则V正=V逆 是 ③VA：VB：VC：VD=m:n:p:q，V正不一