化学平衡状态w.ppt

高炉炼铁的主要反应为： Fe2O3+3CO 2Fe +3CO2 从炼铁炉口排出的尾气中含有一定量的CO。100多年前，人们曾认为这是由于 CO与铁矿石接触时间不够的缘故。为使反应进行的完全，当时曾耗巨资改建高炉，以延长 CO和Fe2O3的接触时间，结果尾气中CO的含量并未减少。你知道这是为什么吗？ 可逆反应的特点： ①相同条件下，正反应和逆反应同时发生 ②反应物、生成物共同存在 ③可逆反应有一定的限度(反应不能进行到底) 化学平衡的概念 以小组为单位进行P47页的交流与讨论： 化学平衡的概念 (1) v正 = v逆 （本质特征） ① 同一种物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。 ② 不同的物质：速率之比等于方程式中各物质的计量数之比，但必须是不同方向的速率。 (2)反应混合物中各组成成分的含量保持不变（浓度标志）： ① 各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积（气体）、物质的量浓度均保持不变。 ② 各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数均保持不变。 ③反应物的转化率、产物的产率保持不变。 ④若反应前后的物质都是气体，且总体积不等，则气体的总物质的量、总压强（恒温、恒容）、平均摩尔质量、混合气体的密度（恒温、恒压）均保持不变。 K值的大小，表示在一定温度下，反应达到平衡时该反应进行的程度（反应的限度）。 （1）K值越大，反应程度增大，反应进行得越完全。 三、意义 化学平衡常数 （2）利用Ｋ可判断反应的热效应 若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为 ___________反应(填“吸热”或“放热”)。 若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为__________反应(填“吸热”或“放热”)。 吸热 放热 * * * * * 第二单元 化学反应的方向和限度 1.可逆反应 （1） 在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应。 3H2 + N2 2NH3 2SO2 + O2 2SO3 可逆反应的概念及其特点 不可逆反应：在一定条件下，进行得很彻底或可逆程度很小的反应。 下列说法是否正确： 1. 硫酸铜晶体加热变成白色粉末，冷却又变成蓝色，所以无水硫酸铜结合结晶水的反应是可逆反应。 2. 氯化铵加热变成氨气和氯化氢气体，两种气体又自发变成氯化铵，氯化铵的分解是可逆反应。 可逆反应的概念及其特点 2.可逆反应特点 可逆反应的概念及其特点 1.下列为可逆反应的是 （ ） 氢气与氧气点燃可化合成水,水电解可生成氢气 和氧气,因此氢气与氧气的反应是可逆反应。 B. 在催化剂的作用下，二氧化硫与氧气反应生成三 氧化硫的同时，三氧化硫又有分解。 C. 合成氨的反应，在现有技术条件下，其转化率总 是达不到百分百。 D. 碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和二氧化碳在常温下生成碳酸钙，因此这二个反应是可逆反应。 练 习 BC 在一定条件下，向一固定容积的容器中投入2molNO2进行反应：2NO2 2NO+O2，一段时间后测得NO2、NO、O2的物质的量可能是 （ ） A. 2 mol NO、0.75 mol O2 B. 1 mol NO2、1.2 mol NO C. 2 mol NO D. 0.7 mol O2 D 练 习 时间 速率 O · · 时间 浓度 O · · v正 v逆 t1 t1 反应物 生成物 1.化学平衡状态的定义 指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。 注意 对象 条件 特征 可逆反应 一定 v正= v逆 C (B) 不变 2.化学平衡状态的特征 动 动态平衡： v(正) = v(逆) ≠0 等 定 变 v(正)＝ v(逆) c(B) 或 n(B) 或 ω(B) 一定 条件改变→平衡改变 逆 化学平衡的研究对象是可逆反应 同 化学平衡状态只与条件有关，而与反应途径无关 化学平衡是动态平衡 3.化学平衡状态的标志 化学平衡是动态平衡 3.下列说法可以证明反应N2+3H2 2NH3 已达平衡状态的是