化学平衡移动及其影响因素.ppt

第三节 化学平衡 平衡移动及其影响因素（一） 练习：加热N2O5依次发生的分解反应为： ①N2O5?N2O3+O2，②N2O3?N2O+O2；在2L密闭容器 中充入8mol N2O5，加热到t℃，达到平衡状态后O2为 9mol，N2O3为3.4mol，则t℃时反应①的平衡常数为 A．10.7 B．8.5 C．9.6 D．10.2 B 应用：利用K 值可判断某状态是否处于平衡状态 Q＜ K ， v正 v逆，反应向 方向进行 Q＝ K ， v正＝ v逆，反应处于平衡状态 Q＞K ， v正＜ v逆，反应向逆方向进行 则： 如某温度下，可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 平衡常数为K，若某时刻时，反应物和生成物的浓度关系如下： ＞ 正 由此得出启示：： 我们可以通过测出某一时刻体系中各物质的浓度，然后假设反应已经达到平衡，计算出平衡常数，与给定的平衡常数比较。如果相等，则假设成立，也就是说反应已达到平衡；如果不相等，则没有达到平衡。 例：高炉炼铁中发生的基本反应如下: FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)―Q。其平衡常数可表达为: K=c(CO2)/c(CO)，已知1100℃，K=0.263 (1)若温度保持不变，要使反应向右进行，高炉内CO2和CO的体积比值______，平衡常数K值______(填“增大”“减小”或“不变”) (2)1100℃时，测得高炉中c(CO2)=0.025mol·L-1，c(CO)=0.1mol·L-1，在这种情况下该反应是否处于平衡状态_______(填“是”或“否”)，此时化学反应速率是V正____V逆(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是 。 增大 不变 否 大于 c(CO2)/c(CO)＝0.25＜0.263，说明不是平衡状态，且向正反应方向进行 （复习回忆）什么是化学平衡状态？ 在一定条件下的可逆反应中，正反应速率等于逆反应速率，反应体系中各组分的含量保持不变的状态。 化学平衡状态的特征 (1)逆：可逆反应 (2)动：动态平衡 (3)等：正反应速率=逆反应速率 (4)定：反应混合物中各组分的浓度保持 不变，各组分的含量一定。 (5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新 的条件下建立新的平衡。 可见，化学平衡只有在一定的条件下才能保持。当外界条件改变，旧的化学平衡将被破坏，并建立起新的平衡状态。 1.概念: 一.化学平衡移动 2.研究对象： 已建立平衡状态的体系 可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动。 条件改变 建立新平衡 破坏旧平衡 一定时间 化学平衡的移动 平衡1 v正=v逆≠0 各组分含量保持恒定 v正,≠v逆, 各组分含量在不断改变 v正,,= v逆,,≠0 各组分含量保持新恒定 平衡2 v正,=v逆, 各组分含量不改变 化学平衡不移动 v，正≠ v，逆 4.平衡移动的本质原因: 5.平衡移动的标志: 反应混合物中各组分的含量发生改变 3.外界条件与平衡移动的关系 外界条件改变 平衡移动 不一定 一定 C反应物 C(FeCl3) 加深 C(KSCN) 加深 1. 实验： 在相同的平衡体系中 ５ml0.01mol/L 5ml0.01mol/L FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN) 3 + 3KCl 黄色 无色 红色 无色 平衡向正反应方向移动 平衡向----反应方向移动 平衡向----反应方向移动 正 正 二、外界条件改变对化学平衡的影响 ㈠浓度对化学平衡的影响： 得出实验结论： C反应物↓ C(FeCl3)↓ 变浅 在平衡体系中， FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN) 3 + 3KCl 黄色 无色 红色 无色 平衡向逆反应方向移动 平衡向----反应方向移动 逆 得出实验结论： t2 Fe(SCN)3 t