化学：1.2.4氯气的实验室制法(鲁科版必修1).ppt

高考资源网 实验室制氯气的反应原理 * * 认识化学科学 普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修） 第一章 第2节 研究物质性质 的方法和程序 学习目标 1.了解氯气的实验室制法的原理和方法。 2.总结气体实验室制法的基本方法。 我学习我成才 我参与我快乐 口头展示 声音洪亮，吐字清晰，准确精炼，言简意赅。 板书展示 字迹工整，规范严谨，条理分明，重点突出。 MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2 +2H2O 氯气的实验室制法 归纳·核心知识 讨论：制取氯气的过程中可能产生哪些杂质气体，如何除去，A、B瓶中是什么试剂，用于除去哪种杂质？那D瓶呢？ 发生装置------除杂装置--干燥装置--收集装置--吸收装置 A B C D 饱和食盐水吸收HCl 浓硫酸吸收H2O 浓NaOH溶液吸收多余Cl2 杂质：HCl和H2O 问题讨论 1.为什么用浓盐酸作为制取氯气的试剂 ？ 2.为什么选用加热条件，但又不能加强热 ？ 3.加入浓盐酸的分液漏斗能否用长颈漏斗代替 ？ 答：稀盐酸与二氧化锰不反应。浓盐酸反应过程中变稀就不再反应，故反应中盐酸有剩余。 答：此反应加热才能进行；但浓盐酸有较强的挥发性，若加强热会使氯气中含有大量的氯化氢杂质，另外也降低了HCl的利用率。 答：不能。长颈漏斗颈下端口必须插入液面下密封，加热时可能使漏斗颈炸裂。 4.怎样检验生成的氯气？ 5.常温下，选用其它试剂能制取氯气吗？ 6.你知道工业上制取氯气的方法吗？ 答：电解饱和食盐水可以得到氯气、氢气和氢氧化钠。 答：用湿润的碘化钾—淀粉试纸检验，变蓝色。2KI+Cl2=2KCl+I2 (碘遇淀粉变蓝) 答：在常温下,高锰酸钾、氯酸钾、漂白粉等固体与浓盐酸反应产生氯气。 2KMnO4+16HCl(浓) = 2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O； KClO3+6HCl (浓) =KCl+3Cl2↑+3H2O； Ca(ClO)2+4HCl (浓) =CaCl2+2Cl2↑+2H2O 思考:图示的装置都有哪些用途？ 1.长进短出向上排空气法，可收集O2、Cl2等比空气重的气体 2.短进长出向下排空气法，可收集H2、NH3等比空气轻的气体。 4.在瓶内加水，短进长出作排水取气装置；若排出的水用量筒测量体积，即为气体的体积。 3. 在瓶内加液态吸收剂，长进短出作气体净化装置。 用排饱和食盐水的方法收集Cl2 !! 氯离子的检验 Cl- + Ag+ = AgCl CO32- +2Ag+ = Ag2CO3 Ag2CO3 +2H+ = 2Ag+ +CO2 + H2O 方法：先加稀硝酸酸化，以排除CO32-的干扰，再加硝酸银溶液产生白色沉淀。 一套完整的气体制取装置应该包括哪几部分？ 气体收集装置 尾气处理装置 气体净化装置 气体发生装置 建构·知识网络 尾气处理装置 收集装置 净化装置 发生装置 根据反应物的状态和反应条件选用 根据气体的水溶性和对空气的相对密度选用 尾气有毒或污染空气 排空气法 排水法 试剂吸收 点燃 固体＋固体 固体＋液体 固体＋液体 (液体) 根据气体的性质和制取要求选择 除杂 (干燥) 固体反应物加热制气。例如：氧气、氨气、甲烷等 固体和液体混合不加热制气。例如：氢气、二氧化碳、硫化氢等 有液体反应物加热制气。例如：氯气、氯化氢等 气体发生装置 固态吸收剂 液态吸收剂 气体净化装置 收集比空气重 的气体。例如：氧气、氯气 收集难溶或微溶于水的气体。例如：氧气、氢气、一氧化碳 收集比空气轻的气体。例如：氢气、氨气 气体收集装置 若气体难以吸收且可以点燃生成无毒气体，选用D。 练习：请选出Cl2 、HCl 、CO尾气处理的装置 A B C D 说明：若气体在吸收剂中溶速慢且溶解度不大，选用A； 若气体在吸收剂中溶速快且溶解度极大，易倒吸，选用B； 若气体少量可以集于气球中，选用C； 尾气处理装置 1．在实验室中制取纯净、干燥的氯气，常使生成的氯气依次通过两个洗气瓶，这两个瓶内盛放的试剂依次是 [ ] ①盐酸 ②饱和食盐水 ③浓硫酸 ④石灰水 ⑤烧碱溶液 A．①② B．②③ C．③⑤ D．②④ 2．实验室制取下述各组物质，所用的气体发生装置相同的是 [