北师大版无机化学 第20章S区元素[北].ppt

20.3.2 氢氧化物 重要盐类：卤化物、硝酸盐、硫酸盐、碳酸盐 20.3.1 氧化物 20.3.2 氢氧化物 20.3.3 氢化物 20.3.4 盐类 20.3.5 配合物 20.3 化合物 (compound) 20.3.1 氧化物 (oxide) 稳定性: O2- O2- O22- 正常氧化物(O2-) 过氧化物(O22-) 超氧化物(O2-) (1) 多样性 “能量效应”要求体积较大的过氧阴离子、超氧阴离子 和臭氧阴离子更易被较大的金属阳离子所稳定. (2) 氧化物的制备 除Li外，碱金属与氧直接反应都不能得到普通氧化物。碱土金属易得到普通氧化物 直接法 间接法 (3) 化学性质 ● 与 H2O 的作用 (生成对应的碱)： (Li ? Cs剧烈程度?) (BeO除外) 熔矿时要使用铁或镍制坩埚，陶瓷、石英和铂制坩埚容易被腐蚀。 熔融的 Na2O2 与棉花、硫粉、铝粉等还原性物质相遇会发生爆炸,使用时要倍加小心 ● 与CO2的作用 Li2O + CO2 Li2CO3 2 Na2O2 + 2CO2 2 Na2CO3 + O2(g) 4 KO2 + 2 CO2 2 K2CO3 + 3 O2(g) 不溶于水 不溶于水 ● 与矿石一起熔融分解矿物 可溶于水 可溶于水 （除Be(OH)2为两性外） 一、易吸水溶解 鉴于对本区元素氢氧化物比较熟悉，这里仅介绍一些规律. 除Li（OH）外，其它碱金属氢氧化物在水中溶解度都很大。碱 土金属氢氧化物在水中溶解度如下（20℃） ： 氢氧化物 Be(OH)2 Mg(OH)2 Ca(OH)2 Sr(OH)2 Ba(OH)2 溶解度/ 8×10-6 5×10-4 1.8×10-2 6.7×10-2 2×10-1 mol·L-1 规律：阴、阳离子半径相差较大的离子型化合物在水中溶解度较大，相近的溶解度较小，即 “相差溶解” 规律. 二、溶解度与碱性 三、溶解金属和氧化物的能力 2Al + 2NaOH + 6H2O 2 Na[Al (OH)4 ]+ 3H2 Al2O3+ 2NaOH 2 Na AlO2+ H2O Si + 2NaOH + H2O Na2SiO3 + 2H2 SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2O 工业制取NaOH的方法有几种？ 1、电解食盐水： 2NaCl+ 2H2O 2NaOH+ H2 + Cl2 主要方法 电解 2、苛化法： 用消石灰（Ca(OH)2 ）或石灰乳与碳酸钠的浓溶液反应 Na2CO3 + Ca (OH)2 CaCO3 + 2NaOH 碱金属氢氧化物水溶液或熔融物能溶解某些（两性）金属及氧化物和溶解某些非金属及氧化物： 20.3.3 氢化物 (hydride) (1) 制备及物理性质 ● 制备 ● 物理性质 均为白色固体,常因混有痕量杂质而发灰. 盐 LiH NaH KH RbH CsH CaH2 SrH2 BaH2 生成焓 △fH/kJ?mol-1 -91.2 -56.5 -57.7 ～ -54.4 -49.8 -174.3 -177 -189.9 MH 核间距/pm 204 244 285 302 319 232 ～ 285* 249 ～ 306* 267 ～ 328* H- 实测半径/pm 137 146 152 154 152 138 138 138 晶格焓/(kJ?mol-1)(实验值) 911.3 806.2 711.7 646.0 695 2 426.7 2 259.4 2 167.3 *斜方晶格中有七个短MH键距和2个长 MH 键距 ● 还原性强 钛冶炼的还原剂: (2) 性质 ● 剧烈水解: ● 形成配位氢化物 氢化铝锂 受潮时强烈水解 氢化钙剧烈水解 CaH2常用作野外工作的制备氢气的材料 20.3.4 盐类 （1）键型和晶型：绝大多数是离子型晶体，但锂和铍的某些盐有一定的共价性.由于Be2+极化力强， BeCl2的共价性非常